高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题3 离子反应　氧化还原反应VIP免费

专题三离子反应氧化还原反应说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。1．H2S溶于水，电离方程式为：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。()2．硫酸氢钠溶于水或熔融状态下，电离方程式都为：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO。()3．碳酸氢钠溶于水，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO。()4．电离时只要能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物就是盐。()5．H2SO4只有在溶液中才能导电，NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电。()6．复分解型离子反应发生的条件是具备以下情况之一即可：生成难溶性的物质(如BaSO4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性的物质(如CO2等)。()7．氯气与水反应的离子方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。()8．将Cl2通入FeBr2溶液中，首先发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，然后发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。()9．利用FeCl3的水解反应原理可制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。()10．SO与Ba2＋、SO与H＋、HCO与OH－、FeS与HNO3都是因为发生复分解反应而不能大量共存。()11．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应()12．置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。()13．复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。()14．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()15．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()16．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。()17．常见的氧化剂有O2、O3、Cl2、Br2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3＋、HClO、ClO－、H2O2、Na2O2等。()18．常见的还原剂有活泼或较活泼的金属单质(Al、Zn、Fe等)、某些非金属单质(C、H2等)、某些非金属氧化物(CO等)、低价态的化合物(NH3、H2S、S2－、SO、HSO、I－、Fe2＋等)。()19．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。()20．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如Fe3＋；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。()21．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。()自主核对1.√2.×(正确为：硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO)3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×(正确为：SO与Ba2＋、SO与H＋、HCO与OH－是因为发生复分解反应而不能大量共存，FeS与HNO3是因为发生氧化还原反应而不能大量共存)11.√12.√13.√14.√15.√16.×(正确为：氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应；还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应。)17.√18.√19.√20.×(正确为：元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、稀硫酸；元素处于最低价态时只有还原性，也不一定具有强还原性，如NaCl；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。)21.√说明：下列问题的答案中有2个是错误的，请找出，说明错因并改正。1.氨气溶于水为什么呈碱性(用化学方程式表示)?答案NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。2．Al(OH)3为什么具有两性(用化学方程式表示)?答案H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。3．在水溶液中，H2SO4和NaHSO4都能电离生成H＋、SO，H2SO4和NaHSO4都属于酸吗？答案H2SO4属于酸，NaHSO4属于酸式盐。4．H＋＋OH－===H2O能否表示所有的强酸和强碱溶液发生的中和反应？答案不能。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示。5．带有颜色的离子有哪些？在溶液中各呈...