高考化学二轮复习简易通 上篇 专题三 第10讲 金属元素及其化合物（含解析）VIP免费

第10讲金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·黄山统考)下列说法正确的是()。A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu解析A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。答案C2．下列类推正确的是()。A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。答案D3.(2013·马鞍山月考)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解解析由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。答案D4．(2013·六安质检)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()。A．铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物B．铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀C．制备AlCl3，FeCl3，CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法D．常温下Cu，Fe，Al均不能和浓硫酸发生化学反应解析A选项错误，氧化铁是红棕色，不是黑色；B选项错误，铝制品表面有致密氧化膜，在空气中不易生锈；浓硫酸使铝、铁钝化是化学变化，D选项错误。答案C5．(2013·皖北联考)下列转化关系在给定条件下不能实现的是()。①Si――→SiO2――→H2SiO3②浓盐酸――→Cl2―――→漂粉精③N2――→NO2――→NO④CaCl2―――――→CaCO3――→CaO⑤Ba(NO3)2――――――→BaSO4―――――――――→BaCO3A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．①②③④解析①中，SiO2难溶于水，错。②中，实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2时需加热，错。③中，N2和O2在放电条件下生成的物质为NO，错。④中，向CaCl2溶液中通入CO2不能发生化学反应，错。答案D6．(2013·皖北联考)下列反应的离子方程式正确的是()。A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．2mol·L－1的AlCl3溶液和7mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2OC．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OD．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋解析稀硫酸与铁反应不能生成Fe3＋，应该生成Fe2＋，A错误；2molAl3＋与7molOH－反应，生成1molAl(OH)3和1molAlO2－，B正确；Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，离子方程式应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O，C错误；NaHCO3的水解方程式为HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，D错误。答案B7．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()。①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④解析在FeBr2和FeI2混合液中存在的三种离子的还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向该溶液中通入的氯气首先与还原性最强的I－反应，当I－完全反应后，氯气才与Fe2＋反应，Fe2＋被完全氧化后再与Br－反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶...