高考化学二轮复习 专题限时集训（七）A专题七 化学反应速率和化学平衡配套作业（解析版）VIP免费

专题限时集训(七)A[专题七化学反应速率和化学平衡](时间：40分钟)1．下列叙述与图像对应符合的是()图7－1A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知p2>p1，T1>T2C．图③表示的方程式为：2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，图④y可以表示Y的百分含量2．下列说法正确的是()A．化学反应速率发生变化，化学平衡不一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不发生变化的情况C．升高温度，化学平衡常数增大D．可逆反应达平衡后，各物质的化学反应速率均相等图7－23．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，图7－2表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是()A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v(H2)＝mol/(L·min)D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大4．T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是()时间/minc(H2)/mol·L－1c(CH3OH)/mol·L－1v正和v逆比较t060？t131v正＝v逆A.t0～t1时间内v(H2)＝mol·(L·min)－1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v正>v逆D．T℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等5．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)的是()图7－36．一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量)：A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH＝＋100kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率Ⅰ0.060.600.10t1v正＝v逆Ⅱ0.121.200.20t2Ⅲ0.321.000Ⅳ0.120.30v正＝v逆下列说法正确的是()A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)＝mol/(L·min)B．t2时容器Ⅱ中v正>v逆C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20kJD．容器Ⅳ中c(D)＝0.4mol/L7．(双选)已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图7－4所示。下列叙述中正确的是()图7－4A．欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B．3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225mol·L－1·min－18．(双选)在三个2L恒容密闭容器中，保持温度相同，分别发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。下列说法正确的是()A．乙中5min内C的反应速率为0.08mol/(L·min)B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C．丙中反应的平衡常数等于甲中反应的平衡常数D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量分数相等9．2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。(1)汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入8molN2和9molO2,5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率v(NO)为________；计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。(2)恒温恒容，能说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)达到平衡的是________(填代号)。A．单位时间内消耗2molNO，同时消耗1molN2B．NO、N2、O2的浓度之比为2∶1∶1C．N2的浓度不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化(3)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：①已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________...