第四章第5节氮的氧化物和硝酸(课时活页卷)一、单项选择题1．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【答案】B【解析】A项使淀粉变蓝的是Cl2置换出的I2；C项溶液中还可能有SO32－；D项是因浓硫酸与Cu常温下不反应。2．下列说法正确的是()A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．1molCu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子(NA为阿伏加德罗常数)C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋不能大量共存D．铁溶于稀HNO3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】C【解析】A项，NO在空气中不能稳定存在，会被氧化为NO2；B项，n(NO)＝＝mol，N(NO)＝NA；C项，pH＝1时，NO3－会氧化Fe2＋；D项，溶液变黄，Fe被HNO3氧化为Fe3＋。3．（2013.广东连州中学月考）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A．原混合酸中NO3－物质的量为0.1molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1【答案】A【解析】关键看图，铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应，从题干图看出(注意只是第二份100mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO3－反应完了，第二份中NO3－应为5.6g/56gmol－1×3÷3＝0.1mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4浓度为0.25mol/0.1L＝2.5mol·L－1，NO3－物质的量为0.2mol。所以选A。4．向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3－)为(忽略溶液体积的变化)()A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．0.75mol/LD．0.9mol/L【答案】C【解析】由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3＋，生成物中金属离子均为＋2价。设金属为M，生成的硝酸盐为M(NO3)2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M＋8HNO3(稀)===3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，HNO3在反应中有1/4被还原生成NO气体，其余的3/4均在溶液中，即反应后溶液中c(NO3－)为0.75mol/L。5．(2013·饶平华侨中学质检)常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是()A．铜片B．银片C．铁片D．铝片【答案】A【解析】根据电子守恒，同质量的Cu比Ag放出的NO2多，Fe、Al常温下遇浓HNO3钝化。6．（2013.广东阳春一中月考）红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体――→气体xmL―――――――――――――→气体ymL，假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是()A．x＝yB．y＝xC．x＝yD．y＝【答案】C【解析】由方程式C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑，可知当产生3molNO2时，最终生成1molNO和2molCO2，再加上原来产生的molCO2，共mol气体，原气体总量为mol，所以x＝y。二、双项选择题7．某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4【答案】BD【解析】设参加反应的单质、HNO3分别为1mol、4mol。若单质为金属，设反应后金属为＋x价，表现酸性的HNO3为xmol，被还原的HNO3为(4－x)mol，还原产物为NO2，由电荷守恒，x＝(4－x)×1，x＝2。若单质为非金属，则4molHNO3全被还原，由电荷守恒，x＝4×1，x＝4。8．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现...
