高考化学一轮复习 第九章 第2讲 烃及化石燃料-人教版高三化学试题VIP免费

第2讲烃及化石燃料[考纲要求]1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、液化石油气和汽油的主要成分及应用。3.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。4.了解加成反应、取代反应。考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质(1)烃的物理性质变化规律性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水(2)甲烷、乙稀、乙炔的结构和物理性质比较烃的种类甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2结构简式CH2===CH2CH≡CH分子结构特点正四面体结构，键角为109°28′，由极性键形成的非极性分子平面结构，键角为120°，所有原子处于同一平面内，非极性分子H—C≡C—H直线形结构，键角为180°，分子中所有的原子均处于同一直线上，非极性分子物理无色、无味的气体，极无色、稍有气味的气纯乙炔是无色、无味的性质难溶于水，密度比空气小体，难溶于水，密度比空气略小气体，密度比空气小，微溶于水碳的质量分数75%85.7%92.3%3.脂肪烃的化学性质(1)甲烷、烷烃的化学性质常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂等都不发生反应，只有在特殊条件(如光照或高温)下才发生某些反应。①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl。完成甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl(第一步)；CH3Cl＋Cl2――→CH2Cl2＋HCl；CH2Cl2＋Cl2――→CHCl3＋HCl；CHCl3＋Cl2――→CCl4＋HCl。②燃烧：烷烃分子不含不饱和键，因而不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可以发生燃烧反应。如CH4＋2O2――→CO2＋2H2O。烷烃燃烧的通式为CnH2n＋2＋O2――→nCO2＋(n＋1)H2O。(2)乙烯、烯烃的化学性质乙烯和烯烃都含有“”，使得它们易被氧化、易发生加成反应，表现出较活泼的化学性质。①氧化反应a．乙烯在空气中燃烧，火焰明亮带有黑烟。方程式为C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2O。写出烯烃燃烧的化学方程式：CnH2n＋O2――→nCO2＋nH2O。b．与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。②加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，如乙烯可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，CH2===CH2＋Br2―→。完成丙烯分别与卤素单质(Br2)、H2及H2O等物质发生加成反应的方程式：CH2===CH—CH3＋Br2―→；CH3CH===CH2＋H2――→CH3CH2CH3；CH2===CH—CH3＋H2O――→。③加聚反应合成聚乙烯：nCH2===CH2催化剂,CH2—CH2(单体)(高聚物)合成聚丙烯：nCH2===CH—CH3――→CH2CHCH3]。(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。如：CH≡CH――→CO2(主要产物)。②燃烧燃烧通式为CnH2n－2＋O2――→nCO2＋(n－1)H2O。③加成反应如CH≡CH＋H2――→CH2===CH2；CH≡CH＋2H2――→CH3—CH3。④加聚反应如nCH≡CH――→CH===CH。4．乙烯和乙炔实验室制法乙烯乙炔原理CH3CH2OH――→CH2===CH2↑＋H2OCaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑反应装置收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法深度思考1．实验室制取乙烯时，为什么要迅速升高到170℃？制取的乙烯气体中常含有SO2、CO2，原因是什么？答案在140℃时乙醇在浓硫酸作用会发生分子之间脱水，生成乙醚，2CH3CH2OH――→CH3CH2OCH2CH3＋H2O。浓硫酸使乙醇脱水生成碳，碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成SO2和CO2气体。2．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理是否相同？能否用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和CH2===CH2?答案褪色原理不相同，前者是发生了加成反应，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化。由于CH4与酸性KMnO4溶液不发生反应，而CH2===CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，因此可以用酸性KMnO4溶液鉴别二者。题组一脂肪烃的结构与命名1．已知丙烷的分子结构可简写成键...