课时22原电池及其应用及时巩固课堂评价1.关于下列装置图的叙述不正确的是()A.装置中，电流计G的指针不偏转B.锌是负极，铜是正极C.电子从锌极流出，经导线流入铜极D.锌极消耗，铜极上有铜析出[答案]A[解析]装置已构成原电池，所以电流计G的指针偏转。2.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关探究，所得部分实验数据如下，下列说法正确的是()实验电极甲电极乙ⅠZnCuⅡAlCuA.实验Ⅰ中，甲电极反应为2H++2e-H2↑B.实验Ⅱ中，H+向Al极定向迁移C.两组实验溶液的pH均增大D.实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌[答案]C[解析]实验Ⅰ中，甲电极反应为锌失去电子的氧化反应;在原电池中阳离子向正极移动，所以实验Ⅱ中，H+向Cu极定向迁移;两组实验都消耗H+，所以溶液的pH均增大;实验Ⅱ中，电子由锌极经导线转移到铜极。3.氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A.正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应方程式为2H2+O22H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移[答案]B[解析]由于燃料电池的总反应式就是燃料燃烧的化学方程式，所以该燃料电池的总反应式为2H2+O22H2O;由于水的生成，导致电解液中KOH的物质的量浓度减小;在KOH作电解液时，正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-;根据电子转移相等知，当电解CuCl2溶液产生0.1molCl2时，电池中转移电子0.2mol。4.(1)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为。(2)(2013·四川卷)以Al和NiOOH为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiOOH转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。(3)(2012·新课标全国卷)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。[答案](1)CH3OH-6e-+H2OCO2↑+6H+(2)Al+3NiOOH+NaOH+H2ONaAlO2+3Ni(OH)2(3)Fe+3e-+4H2OFe(OH)3↓+5OH-2Fe+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-[解析](1)首先1molCH3OH燃烧需要得到6mole-，其次在酸性条件下，生成CO2。所以CH3OH-6e-+H2OCO2↑+6H+。(2)利用题中放电时信息可知NiOOH作正极(放电时发生还原反应)，则Al作负极，因电解质溶液为NaOH，则放电时Al极发生氧化反应生成NaAlO2，由此容易写出电池总反应式。(3)正极发生还原反应，K2FeO4被还原为Fe3+，由于是碱性环境，故生成Fe(OH)3，电极反应式为Fe+3e-+4H2OFe(OH)3↓+5OH-;负极发生氧化反应，由于是碱性环境，Zn被氧化生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2，两电极反应式相加得2Fe+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-。【参考答案】问题思考2-4O2-4O2-4O2-4O问题1：金属腐蚀的种类有:(1)化学腐蚀:由一般的化学反应引起的腐蚀。(2)电化学腐蚀:以钢铁的腐蚀为例①析氢腐蚀(强或较强酸性条件下)负极:Fe-2e-Fe2+正极:2H++2e-H2↑总反应式:Fe+2H+Fe2++H2↑②吸氧腐蚀(中性、碱性或极弱酸性条件下)负极:Fe-2e-Fe2+正极:O2+2H2O+4e-4OH-总反应式:4Fe+6H2O+3O24Fe(OH)3问题2:(1)酸性电解质溶液环境下电极反应式:O2+4H++4e-2H2O(2)碱性电解质溶液环境下电极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-(3)固体电解质(高温下能传导O2-)环境下电极反应式:O2+4e-2O2-(4)熔融碳酸盐(如:熔融K2CO3)环境下电极反应式:O2+2CO2+4e-2C。基础梳理考点1：化学能电能电解质闭合回路负正正负负正正负考点2：2.(1)电化学原电池(2)2H2-4e-4H+O2+4H++4e-2H2O2H2+4OH--4e-4H2OO2+2H2O+4e-4OH-①C2H5OH—12e-+16OH-2C+11H2O②C2H5OH—12e-+3H2O2CO2+12H+3.(1)PbPbO2①Pb(s)+S(aq)-2e-PbSO4(s)氧化PbO2(s)+4H+(aq)+S(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)还原Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)②PbSO4(s)+2e-Pb(s)+S(aq)负还原2PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-PbO2(s)+4H+(aq)+2S(aq)正氧化2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2-3O2-3O2-4O2-4O2-4O2-4O
