吉林省四平市第十七中学九年级化学上册《第六单元 碳和碳的氧化物》复习课教案1 （新版）新人教版VIP免费

《第六单元碳和碳的氧化物》复习课学科：化学课时：第1课时总课时数：44教学目标知识与技能1、知道金刚石、石墨和几种无定形炭的主要物理性质和用途，掌握碳的化学性质。2、知道一氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，强化环保意识，掌握一氧化碳的化学性质，了解一氧化碳的用途。过程与方法通过练习，引导学生发现，应用知识的方法情感态度与价值观让学生感到知识不是孤立，而是相互有关联的，在以后的教学中引导他们善于发现、善于应用。教材分析教学重点碳的化学性质。一氧化碳的化学性质教学难点本单元化学方程式教学过程教师活动学生活动备注（教学目的、时间分配等）设疑启发1、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质有很大的差别？由石墨制取金刚石的变化属于物理变化还是化学变化?2、“碳”和“炭”有什么不同？金刚石、石墨都是由什么元素组成的单质；无定形碳有几种存在形式，它们都是由什么的微小晶体和少量杂质构成的。探疑互动金刚石、石墨的主要物理性质和用途讲练结合25分钟教师活动学生活动备注（教学目的、时间分配等）主要物理性质主要用途颜色状态硬度熔点导电性导热性金刚石很高石墨高（2）无定形碳的主要物理性质和用途木炭焦炭活性炭炭黑颜色状态主要用途金刚石的晶体结构图6-2金刚石的晶体结构模型金刚石是典型的原子晶体（3）碳的化学性质常温下碳的化学性质，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。①可燃性a充分燃烧生成CO2，化学方程式为b不充分燃烧生成CO，化学方程式为在空气中燃烧时火焰为色，在氧气中燃烧时火焰为色。②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO反应生成和，现象，化学方程式为。在高温条件下还能与Fe2O3等某些金属氧化物发生上述类似反应。2、一氧化碳：学生练习15分钟教师活动学生活动备注（教学目的、时间分配等）物理性质：色味气体，溶于水，密度比空气。化学性质可燃性：CO+O2＝火焰的颜色：在空气中，在氧气中。点燃与CuO等某些金属氧化物的反应CO+CuO＝现象毒性：CO易与人体内的结合，便失去输送氧的能力。用途：①②一氧化碳的毒性是紧密联系生活实际的内容，可以在教学中讨论的基础上作以下扩展：（1）煤气中毒的生理过程是怎样的？（2）在什么条件下容易发生煤气中毒？（3）有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？（4）用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？木炭还原氧化铜的实验，要取得理想的实验效果，应当注意以下几点：1.氧化铜与碳的配比：由化学方程式计算，氧化铜与碳的质量比应当是13∶1，在实际操作中，氧化铜粉与炭粉的质量比以限制在(9～13)∶1的范围内效果较好。图6-1木炭还原氧化铜2.反应物要研细混匀。为了使氧化铜和木炭这两种反应物充分接触，要把刚烘烤过的木炭放在研钵中研细，再加入氧化铜，一起混匀，能否混合均匀是本实验成败的关键之一。3.为了缩短实验时间，可以在课前用水把混匀的氧化铜和木炭粉调成糊状，用玻璃棒把糊状物均匀涂在薄壁试管底部内壁上，晾干后进行还原操作，在试管内壁可见紫红色的铜镜出现。4.用新制氧化铜进行实验。往试管里放入少量硝酸铜晶教师活动学生活动备注（教学目的、时间分配等）体，在通风橱中加热使其熔化，一边转动试管，一边继续加热，直至试管底部形成均匀的氧化铜薄层；然后，把刚烘烤过并研细的木炭粉倒入，并高出氧化铜薄层1cm～2cm，按图6-1所示装置好。用带有网罩的酒精灯加热，经4min～5min后，可见黑色氧化铜薄层变成光亮的铜镜，盛有石灰水的试管里产生白色沉淀。氧化碳还原氧化铜的实验需用的一氧化碳量较大，最好预先制得并收集在储气瓶里或塑料袋内，储气瓶如图6-10所示。一氧化碳还原氧化铜的简易装置如图6-11所示。图6-10储气瓶图6-11一氧化碳还原氧化铜的简易装置一氧化碳的毒性和解毒一氧化碳被吸进肺里，跟血液里的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白，随血液流遍全身。一氧化碳与血红蛋白的结合力要比氧与血红蛋白的结合力大200～300倍，而碳氧血红蛋白的解离却比氧合血红蛋白缓慢约3600倍。因此，...