高一化学 非极性分子和极性分子教学实例VIP免费

高一化学非极性分子和极性分子教学实例【教学设计】《非极性分子和极性分子》这节内容是在学习完键的极性的基础上进行授课的。本节课要求学生通过对简单的分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。在这堂课的教学中，我以多媒体作为辅助教学的手段，通过展示多种分子的立体结构，使学生更直观地学会从分子结构判断分子的极性，并在此基础上引导学生利用其他方面的知识来判断分子的极性。【教学实录】师：演示实验：有机玻璃棒与稠布摩擦后接近滴定管放出的水柱，结果水柱发生偏转，分成几股溶液。师：为什么有机玻璃棒摩擦后接近水流时会出现这种现象？生：因为玻璃棒带静电，水带电，电性与玻璃棒相反，异性相吸所以水发生偏向。师：水溶液为什么发生偏转，是因为它带电吗？我们先把这个问题放在这，学习完接下来的内容我们再来找答案。首先请同学们通读教材并思考两个问题：1、键的极性如何区别2、分子的极性怎样判断，从教材中总结几条判断规律。生：非极性键和极性键的判断方法是：同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键。师：回答得很好，投影：师：那么分子的极性怎样判断呢？是否由极性键形成的分子就是极性分子？生：不一定，1、由非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子。如：H2、Cl2等；2、由极性键结合成的双原子分子一定是极性分子。如：HCl、HF；3、由极性键结合形成的多原子分子，可能是极性分子也可能是非极性分子，决定于分子的空间结构。师：总结得很好，双原子分子极性的判断方法比较简单，那么多原子分子究竟该怎样由分子结构来判断分子的极性呢？我们来看以下几个多原子分子的空间结构图。投影：展示CO2、CH4、H2O等分子的空间结构的动画用心爱心专心116号编辑判断键的极性的方法很简单，即看成键的两原子是否相同，但要注意前提条件：该化学键必须是共价键。如：NaCl分子中成键的两元素不同，但并不是极性键，而是离子键。用简图表示：O=C=O师：已知以上六种分子的结构，请根据你从书中总结的判断规律分析它们分子的极性。生：分子结构对称的就可以使键的极性相互抵消，就是非极性分子。师：水分子的结构也可以认为是关于氧原子所在的中心纵轴左右对称，它为什么又是极性分子呢？师：极性分子就是在分子中形成了正负两极，而正负两极又是由于分子中正负电荷的重心不重合而引起的。当正负电荷重心重合时，各键的极性就能相互抵消，分子是非极性分子，反之则是极性分子。我们以CO2为例进行分析。在CO2分子中正电荷的重心在碳原子上，负电荷的重心在两个氧原子连线的中点也在碳原子上，所以CO2分子的正负电荷的重心重合，分子没有极性是非极性分子。那么同学们分析一下水分子为什么是极性分子。生：根据水分子的结构，水分子的负电荷重心在氧原子上，正电荷中心在两个氢原子连线的中点，正负电荷重心不重合，所以水分子是极性分子。师：很好，请同学们根据正负电荷重心是否重合的角度分析NH3和BF3的极性。生：NH3和的负电荷重心在氮原子上，正电荷重心是三个氢原子所连成的底面三角形的重心，正负电荷重心不重合，所以NH3是极性分子。BF3的正负电荷的重心都在B原子上，BF3是非极性分子。师：通过上述分析我们可以看到，对于多原子分子，键的极性可以通过分子结构的调整使用心爱心专心116号编辑极性相互抵消，所以由极性键结合的多原子分子可能是极性分子也可能是非极性分子。师：除了从正负电荷重心是否重合的角度判断分子的极性外，请同学们思考，是否能从结构出发联系物理学中受力分析的角度来判断分子的极性。生：从中心原子出发，沿着键的方向看成一个力，当各个力的合力为零时，即各个键的极性可以相互抵消，这样的分子是非极性分子，反之是极性分子。师：根据上述的学习，我们知道水分子是极性分子，CCl4分子是非极性分子，那么现在我们再回到课前的那个实验中去，大家能分析出带电的玻璃棒与水流接近时为什么会使水流发生偏转吗？生：用绸布摩擦玻璃棒后，玻璃棒带电，当它靠近水流时，由于水分子是极性分子有正负极之分，受带电体玻璃棒的影响，而使水流发生偏转。师：大家总结得不错，水溶液中由于水...