第一讲离子反应与离子方程式一．离子反应与离子方程式1．离子方程式的含义是什么？练习1:请写出下列反应的化学方程式和离子方程式（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应（2硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应（3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应（4）铜与浓硝酸反应（5）MnO2与浓盐酸反应（6）过氧化钠与水反应2．比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？3．归纳出书写离子方程式的步骤是什么？（离子方程式的书写要领是：只把可溶性强电解质（包括强酸、强碱和可溶性盐）用离子符号表示，其余均用化学式表示。）练习2判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。（1）硫化亚铁与盐酸反应。（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。（3）在Ca（NO3）2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。（4）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。（5）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。用心爱心专心1（6）AlCl3溶于水。4．总结书写离子方程式还应注意哪些问题？（1）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确（2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。（3）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。（4）浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。（5）盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式一般用可逆号。5．如何判断离子方程式正确与否呢？练习3（1）．下列离子方程式书写正确的是A．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑D．硫化亚铁与稀硫酸反应：2H++S2-→H2S↑（2）．下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2→I2+2Br-C．将金属钠放入水中：Na+2H2O→Na+＋2OH-+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-判断离子方程式正确与否的方法：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。用心爱心专心2（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。练习4（1）．写出FeBr2与：①少量Cl2；②足量Cl2反应的离子方程式。（2）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，反应的离子方程式为：在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：（3）写出二氧化碳与氢氧化钙以物质的量比为1.51∶在溶液中进行反应的离子方程式（4）写出硫酸铝与氢氧化钡以物质的量比为14∶在溶液中进行反应的离子方程式。二、离子共存问题1．离子大量共存的条件是什么？什么样的离子间不能大量共存？离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存练习5（1）．下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是A．Al3+Mg2+Cl-SO42-B．K+Na+Cl-HCO3-C．Fe2+K+NO3-SO42-D．K+Ba2+NO3-Cl-（2）．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+HCO3--K+OH--B．Fe3+SCN--NH4+Cl--C．Na+H+SO42---S2O32---D．AlO2--OH-Na+NH4+（3）．某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是A．K+NH4+Cl--NO3--B．K+Na+Cl--HCO3--C．K+NH4+Cl--SO42--D．K+CO32--Cl--SO32--有下列反应的离子之间，都不能大量共存：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧用心爱心专心3化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。精选题一、选择题1．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+Na+S2--Cl--B．OH-ClO-SO42--S2-C．H+MnO4--Cl--K+D．K...
