谈谈化学平衡、电离平衡、电化学的一轮复习一.化学平衡1.考纲要求及考查方向考点考纲要求考查方向学情分析(重难点)化学反应速率1.了解概念、表示方法2.理解条件对速率影响1.速率表示方法、相关计算2.外界条件对速率的影响3.v-t曲线的理解和应用1.计算反应速率或据化学计量系数换算反应速率2.外界条件变化与v-t曲线的关系化学平衡1.了解化学反应的可逆性。2.理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系3.理解勒夏特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。4.以合成氨为例,用速率和平衡观点理解工业生产条件。1.化学平衡状态的判断2.等效平衡规律及应用3.平衡移动原理判断平衡移动方向或解释生产生活问题4.速率平衡图像的综合应用1.勒夏特列原理的实际应用2.等效平衡规律及应用3.速率平衡图像的综合应用2.教材分析在教材中起到承前启后的作用.一方面在具备了二氧化硫和氧气、氮气和氢气、氯气和水、二氧化氮和四氧化二氮相互转化等可逆反应的知识铺垫之后,是知识的系统化理论化的必然;另一方面该理论为后续电离平衡的学习提供必要的理论支撑.化学反应速率和化学平衡理论是整个高中化学的重要基础理论之一.3.高考回眸(全国卷Ⅰ)年份分值分配考情07年6分v-t图像题,外界条件变化影响化学反应速率的变化,而化学反应速率的变化是其平衡变化的本质选择题13题,易08年6分含量-t图像题,外界条件变化影响,化学反应速率、化学平衡综合判断选择题11题,易(难度0.91)09年6分浓度-t图像题,速率、平衡混合分析判断,转化率计算选择题13题,易(难度0.84)附:高考题07年:13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达平街时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡IIC.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等答案.C用心爱心专心思路:条件――→速率――→平衡(递进式)08年:11、已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。△H=–1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()答案.C思路:条件――→速率+平衡(平行式)09年:13、下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是()A.第6min后,反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小答案.B思路:条件――→速率+平衡(平行式)基础――→转化率计算+平衡判断(平行式)4.备考策略由于受理综篇幅容量和速率平衡在知识点中的权重影响,仍以中小题型为主,具体作如下分析:(1)夯实基础.包括基本概念、基本理论、基本计算(如速率求算换算及三段式计算法等)和基本应用.(2)重点题型依次为:选择题,填空题,简答题.重点知识:外界条件对速率平衡的影响.注意点:也可能和电离平衡水解平衡相结合命题.热点题型:图像题.除近几年高考中已考的图像题外,还有其它类型的图像题,可以小专题的形式集中突破.(3)等效平衡计算既是重点也是难点.但应注意分寸,掌握下列三类等效平衡的基本方法.在时机成熟的情况下专题突破.①恒温恒容的非等体积气体反应.折算完全相等同而等效.②恒温恒容的等体积气体反应.折算同比而等效.③恒温恒压的气体反应.折算同比而等效(4)在电离平衡的复习中巩固、拓展。主要集中在外界条件对水的电离、弱电解质的电离、盐类水解三大平衡的影响,真正起到温故知新和提高融会贯通、综合应用的能力.二.电离平衡1.考纲要求及考查方向考点考纲要求考查方向学情分析(重难点)电解质电离平衡(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。(2)理解电解质的电离平衡概念。(3)理解离子反应的概1.电解质、强弱电解质判断比较2.外界条件对电离平衡的影响及其应用3.离子反应方程式的正误判断和书写.1.如何用理论和实验方法比较电解质强弱2.电离平衡移动原理应用3.离子方程式的书写4....