谈谈化学平衡、电离平衡、电化学的一轮复习一．化学平衡1.考纲要求及考查方向考点考纲要求考查方向学情分析（重难点）化学反应速率1.了解概念、表示方法2.理解条件对速率影响1.速率表示方法、相关计算2.外界条件对速率的影响3.v-t曲线的理解和应用1.计算反应速率或据化学计量系数换算反应速率2.外界条件变化与v-t曲线的关系化学平衡1.了解化学反应的可逆性。2.理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系3.理解勒夏特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。4.以合成氨为例，用速率和平衡观点理解工业生产条件。1.化学平衡状态的判断2.等效平衡规律及应用3.平衡移动原理判断平衡移动方向或解释生产生活问题4.速率平衡图像的综合应用1.勒夏特列原理的实际应用2.等效平衡规律及应用3.速率平衡图像的综合应用２.教材分析在教材中起到承前启后的作用.一方面在具备了二氧化硫和氧气、氮气和氢气、氯气和水、二氧化氮和四氧化二氮相互转化等可逆反应的知识铺垫之后，是知识的系统化理论化的必然；另一方面该理论为后续电离平衡的学习提供必要的理论支撑.化学反应速率和化学平衡理论是整个高中化学的重要基础理论之一.3.高考回眸（全国卷Ⅰ）年份分值分配考情07年6分v-t图像题，外界条件变化影响化学反应速率的变化，而化学反应速率的变化是其平衡变化的本质选择题13题，易08年6分含量－t图像题，外界条件变化影响，化学反应速率、化学平衡综合判断选择题11题，易（难度0.91）09年6分浓度－t图像题，速率、平衡混合分析判断，转化率计算选择题13题，易（难度0.84）附：高考题07年：13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等答案.C用心爱心专心思路：条件――→速率――→平衡（递进式）08年：11、已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。△H＝–1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）答案.C思路：条件――→速率＋平衡（平行式）09年：13、下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小答案.B思路：条件――→速率＋平衡（平行式）基础――→转化率计算＋平衡判断（平行式）4.备考策略由于受理综篇幅容量和速率平衡在知识点中的权重影响，仍以中小题型为主，具体作如下分析：（1）夯实基础.包括基本概念、基本理论、基本计算（如速率求算换算及三段式计算法等）和基本应用.（2）重点题型依次为：选择题，填空题，简答题.重点知识：外界条件对速率平衡的影响.注意点：也可能和电离平衡水解平衡相结合命题.热点题型：图像题.除近几年高考中已考的图像题外，还有其它类型的图像题，可以小专题的形式集中突破.（3）等效平衡计算既是重点也是难点.但应注意分寸，掌握下列三类等效平衡的基本方法.在时机成熟的情况下专题突破.①恒温恒容的非等体积气体反应.折算完全相等同而等效.②恒温恒容的等体积气体反应.折算同比而等效.③恒温恒压的气体反应.折算同比而等效（4）在电离平衡的复习中巩固、拓展。主要集中在外界条件对水的电离、弱电解质的电离、盐类水解三大平衡的影响，真正起到温故知新和提高融会贯通、综合应用的能力.二.电离平衡1.考纲要求及考查方向考点考纲要求考查方向学情分析（重难点）电解质电离平衡（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解电解质的电离平衡概念。（3）理解离子反应的概1.电解质、强弱电解质判断比较2.外界条件对电离平衡的影响及其应用3.离子反应方程式的正误判断和书写.1.如何用理论和实验方法比较电解质强弱2.电离平衡移动原理应用3.离子方程式的书写4....
