从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用（第一课时）第一章课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测一、复习检测：分离下列物质，请选择对应的方法:A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法①分离饱和食盐水与沙子的混合物。（）1②分离水和汽油的混合物。（）③分离乙醇和水的混合物。（）④从碘的水溶液里提取碘。（）⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（）二、预习检测：物质的量的符号：_________物质的量与粒子数的关系：_______Ⅱ、课堂新授【引入】在讲课之前我有几个问题，有谁能帮帮我？我想知道几个数目。①一盒粉笔有多少支？学校保管室的粉笔有多少支？②1000g大米有多少粒？③12g碳中有多少个碳原子？【自主学习1】计算并填表：粒子符号相对分子质量或相对原子质量每个粒子的质量（g/个）该物质质量（g）该物质含有的粒子数（个）C121.993×10－2312Al274.485×10－2327O2325.314×10－2332H2O182.990×10－2318Na+233.821×10－2323【小组讨论1】由此我们可总结出一个什么结论？【师生共同讨论1】任何粒子以克为单位，当其质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数均为6.02×1023。【过渡】这样一个结论并不是我们先总结出来的，早在19世纪就被意大利物理学家阿伏加德罗提出来了。后来国际上又做了一些规定。【讲述】规定1：约含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号为mol。规定2：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA。【讲述】摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。1971年国际计量大会正式宣布了摩尔作为一个统一的单位。【小结】一、物质的量的单位——摩尔1、阿伏加德罗常数21mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA。通常用6.02×1023mol－1表示。2、摩尔摩尔是一个单位，约含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号为mol。【练习】如何理解阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1?1molFe含有个铁原子1molO2含有个氧分子1molNa+含有个Na+【自主学习2】阅读课本P11资料卡片【板书】3、物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol【师生共同探讨2】理解物质的量时我们应该注意以下事项：1、物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体，它的符号是n，这里的粒子是指：原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等。2、“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开。3、摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。不能说“1mol铁钉”、“1mol小麦”、“1mol细菌”。4、使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，例如：lmol氢。这种表达不准确，应指明是氢原子还是氢分子。【练习】1、判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧。（）（2）0.25molCO2。（）（3）摩尔是7个基本物理量...
