高考化学二轮专题滚动加练2 化学基本理论综合应用（含新题，含解析）VIP免费

滚动加练2化学基本理论综合应用1．(·苏北三市一调)氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－12NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.47kJ·mol－1NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(I)ΔH＝＋72.49kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为____________________________________________________________。(2)已知叠氮酸(HN3)不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：2HN3===3N2↑＋H2↑2HN3＋Zn===Zn(N3)2＋H2↑2molHN3与过量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中N2的物质的量为__________________。(3)用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，则该反应的化学方程式为_______________________________。该反应也可生成A——的同分异构体另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图(1)中__________________(“填a”“或b”)。图(1)(4)已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g)。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：图(2)以H2S的起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果如上图(2)所示。图中a曲线为H2S的平衡转化率与温度的关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(H2)＝__________________(用含c、t的代数式表示)。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______________________________________。(5)用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)＋2H2O(l)===CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1mol·L－1H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02～0.12g·mL－1的煤浆液，置于下图(3)所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。则A极的电极反应式为___________________________。图(3)解析(1)三式相加，得到N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－179.38kJ·mol－1。(2)2HN3===3N2↑＋H2↑xmol1.5xmol0.5xmol2HN3＋Zn===Zn(N3)2＋H2↑ymol0.5ymol解得x＝4/3y＝2/3n(N2)＝1.5x＝2mol(3)三元环的环氧化合物A是CH3CHOCH2，方程式略，A的同分异物体，而别一种环氧化合物B为CH2CH2CH2O，其核磁共振氢谱为a。(4)v(H2)＝v(H2S)＝cmol·L－1×40%÷tmin＝0.4c/tmol·L－1·min－1。(5)A极为阳极，发生氧化反应C(s)→CO2，介质呈酸性，电极反应式是C＋2H2O－4e－===CO2↑＋4H＋。答案(1)N2(g)＋3H2＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－179.38kJ·mol－1(2)2mol(3)CH3CH2CH3＋H2O―→CH3CHOCH2＋2H2(反应条件可写也可不写)a(4)0.4c/tmol·L－1·min－1温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(合理答案均可)(5)C＋2H2O－4e－===CO2↑＋4H＋2．工业制硝酸的主要反应为：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH。(1)已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ·mol－1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1；N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.6kJ·mol－1。则上述工业制硝酸的主要反应的ΔH＝__________________。(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间c(NH3)/mol·L－1c(O2)/mol·L－1c(NO)/mol·L－1起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为__________________。②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是__________________(填序号)。A．使用催化剂B．升高温度C．减小压强D．增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是__________________(填序号)。A．单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C．百分含量w(NH3)＝w(NO)D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化(3)某...