海水资源的综合利用（提取Br2l2）1．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是()A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3B．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸C．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体直接进行灼烧制得无水MgCl2D．步骤④⑤⑥反应中，溴元素均被氧化2．(2018·凯里一中高三月考)NaCl既是一种调味品，又是一种重要的化工原料，用NaCl可制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A．上述转化关系中所涉及物质都属于电解质B．实际生产中操作X是向NaCl饱和溶液中先通入NH3，再通入CO2C．工业上制备K利用了金属性：NaI2>IOC．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白，其原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClD．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA5．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。根据以上转化关系，下列说法正确的是()A．根据流程，可知甲为AgI，乙为FeI3，丙为Ag2SO4，丁为FeCl2B．第③步操作中，Fe屑和甲反应的离子方程式为2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2AgC．第④步操作用稀H2SO4浸洗的目的是除去Ag中未反应的FeD．第⑦步提纯操作为过滤、洗涤、干燥6．实验室从含Br－的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是()A．用装置甲氧化废液中的Br－B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴7．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：Na2SO3溶液Cl2含碘废液→\x(还原)―→\x(操作X)―→\x(氧化)―→―→…―→I2CCl4(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________________________________________。(2)操作X的名称为____________。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________；锥形瓶里盛放的溶液为____________。(4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。8．(2019·河北衡水中学调研)查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm－3，微溶于水，有毒。Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：――→――――――...
