2020届人教高考化学一轮（水的电离和溶液的pH值）巩固练习题附答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、下列说法错误的是()A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA解析：选AA项，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1，故由水电离的c(H＋)＞10－13mol·L－1，错误；B项，pH相差1，溶液中的c(H＋)相差10倍，正确；C项，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH＜7，正确；D项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA，正确。2、298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()。A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12【解析】盐酸滴定氨水的实验中,为了准确确定滴定终点,应选甲基橙作指示剂,A项错误;M点对应的盐酸体积若为20.0mL,则所得溶液pH<7,为使溶液pH=7,盐酸的体积要略小于20.00mL,B项错误;M点溶液pH=7,则溶液中c(H+)=c(OH-)c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20.00mLD.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d)【解析】A项,稀释氨水,虽然促进了一水合氨的电离,但溶液中离子浓度减小,导电能力降低,正确;B项,b点pH>7,c(OH-)>c(H+),溶液中电荷守恒为c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)>c(Cl-),可能存在c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),正确;C项,溶液显中性时,HCl的物质的量小于一水合氨的,所以c点消耗盐酸体积V(HCl)<20.00mL,正确;D项,d点温度高于a点,因水的电离是吸热的,故水的离子积Kw(a)
