-1-盐类水解的应用注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共14题）1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液中：NH4、Fe3＋、SO2-4、Cl-B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO2-3、[Al(OH)4]-、Cl-C．+wc(H)K=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO-3、S2-、ClO-D．透明的溶液中：K+、NH4、MnO4、CO2-32．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不．正确的是A．SO2有毒，不能用作食品添加剂B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量③BaCl2溶液中通入CO2至过量④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量⑤向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量⑥向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液A．②④⑤⑥B．③④⑥C．②④⑥D．④⑤⑥4．实验室常利用Cu(NO3)2·3H2O和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜2CuCO3·Cu(OH)2.下列做法中，不正确的是-2-A．称取Cu(NO3)2·3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液B．把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)2·3H2O溶液中，同时加热促进反应C．搅拌反应体系一段时间后析出大量绿色沉淀D．将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干即得产品5．下列实验操作能达到预期实验目的的是选项实验操作实验目的A把2SO通入少量酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去证明2SO的漂白性B配制2FeCl溶液时，先将2FeCl溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加人少量铜粉抑制2Fe水解，并防止2Fe被氧化C向滴有酚酞的23NaCO溶液中加入2BaCl稀溶液，溶液红色褪去证明23NaCO溶液中存在水解平衡D室温下，用玻璃棒蘸取浓度为18.4mol/L硫酸滴到pH试纸上测定该硫酸的pHA．AB．BC．CD．D6．下图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是A．①验证化学能转化为电能B．②记录滴定终点读数为11.80mLC．③将22MgCl6HO加热得到2MgClD．④验证2AgS溶解度小于AgCl7．下列实验操作对应的现象以及结论均正确的是-3-实验操作实验现象实验结论A．用氢氧化钠标准液滴定某醋酸溶液，用甲基橙作指示剂，用碱式滴定管当加入最后一滴后，甲基橙由红色变黄色，且30s不恢复原色已达到滴定终点B．将镁条插入饱和氯化铵溶液中有气泡产生活泼金属与氯化铵溶液反应仅产生氨气C．加热蒸干氯化镁溶液得到白色固体得到氯化镁晶体D．向有悬浮小球的稀氨水中充入氨气小球下沉到底部氨水浓度越大，密度越小A．AB．BC．CD．D8．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融2MgCl制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+ClMgCl+CO高温D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl9．常温熔融盐又称常温离子液体(ionicligquid)，1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵2533CHNHNO，其熔点为12℃。已知232CHNH结合质子的能力比3NH略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是-4-A．该离子液体中含有氨分子B．硝酸乙基管是一种有机盐，是弱电解质C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：253225223CHNH2HOCHNH?HOHOD．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小10．从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：下列说法不正确的是A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应11．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2C．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)212．以下实验设计不能达到实验目的的是选项实验...
