化学平衡及影响因素转化率练习题一、单选题1.在一定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是()A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol·L-1C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol2.实验室用30%左右的24HSO溶液(浓度约为3.7-1molL)与锌粒反应制取氢气。下列措施不可能加快反应速率的是()A.适当升高温度B.将锌粒改为锌粉C.将所用硫酸加适量水稀释D.加入合适的催化剂3.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,有少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大4.酸性条件下,KMnO4与H2C2O4可发生氧化还原反应,用0.1mol·L-1的KMnO4溶液与过量的H2C2O4反应,测得Mn2+的生成速率v与时间t的变化如图所示,下列说法正确的是()A.该反应中每生成1molCO2转移电子10molB.方程式配平后,H2O的系数为6C.反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小,后来突然增大是因为生成的Mn2+对该反应有催化作用D.t0时,Mn2+的浓度最大5.设C+2CO2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为1v;22N+3H32NH(正反应为放热反应)的反应速率为2v,对于上述反应,当温度升高时,1v和2v的变化情况为()A.都增大B.都减小C.1v增大,2v减小D.1v减小,2v增大6.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是()容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的浓度/(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强/Pap1p2p3反应物转化率α1α2α3已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔΗ=-92.4kJ·mol-1。A.2p1=2p3
a>c③若T2>T1,则正反应一定是吸热反应④b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3A.①②B.①③C.②④D.③④8.—定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2的转化率将()A.增大B.减小C.不变D.无法确定9.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数φ(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增大B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增大C.同温同z时,增大压强,平衡时Q的体积分数增大D.同温同压时,增大z,平衡时Q的体积分数增大10.已知可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.反应达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.反应达到化学平衡状态时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)11.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔΗ=-92.6kJ·mol-1。实验测得该反应起始、平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量:23.15kJ②0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是()A.容器①、②中反应的平衡常数相等B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为14.3%C.容器②中反应达平衡时,放出的热量Q=23.15kJD.若容器①的体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ12.25℃时,密闭容器中X、Y...
