（化学）高考化学离子反应专项训练及答案及解析1一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl−、CO32−、SO42−；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。2444.66gnBaSO=nSO==0.02mol233g/mol()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g=0.04mol197g/mol（）；再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；负电荷：n(-)=2n(CO32−)+2n(SO42−)=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32−、SO42−，可能含有Cl−，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确。故答案选：A。【点睛】离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是A．至少存在4种离子B．Al3+、NH4+一定存在，Cl-可能不存在C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】【分析】向溶液中加过量的2Ba(OH)并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有4NH；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而24SO和23CO则至少含有一种；至于Al3+，若含有的话，则在加入过量2Ba(OH)后转化为了2AlO；由于向滤液中通入的是过量的CO2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al3+，那么这样的话24SO和23CO就只能存在24SO了；综上所述，溶液中一定存在4NH，Al3+和24SO，一定不存在23CO，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。【详解】A．溶液中至少存在3种离子，Al3+，4NH以及24SO，A项错误；B．Al3+，4NH一定存在，Cl-不一定存在，B项正确；C．24SO一定存在于溶液中，而23CO由于与Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；D．一定不存在的离子有23CO...
