专题08第26题实验大综合强化训练1．葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe(M=446g·mol-1)易溶于水，几乎不溶于乙醇，是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是用新制的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应，其流程为：完成下列填空：(1)反应Ⅰ的实验室模拟装置如图所示：为成功制得碳酸亚铁，需依次进行如下操作，分析操作的目的：操作内容目的①实验开始时先打开K1、K3，关闭K2_______②待B中反应即将结束时再打开K2，关闭K1、K3_______(2)反应Ⅰ结束后将浊液过滤，洗涤。写出检验碳酸亚铁是否洗净的实验操作。_______(3)反应Ⅰ的化学方程式为_______(葡萄糖酸用化学式表示)。(4)反应Ⅰ结束后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8左右再进行结晶，目的是_______。结晶时加入乙醇可以提高葡萄糖酸亚铁的析出率，原因是_______。(5)为测定(C6H11O7)2Fe·nH2O的结晶水数目，称取1.205g晶体，在氢气流中加热至600Ⅰ使其完全分解，最终得到0.140g铁单质。晶体中结晶水数目n=______。若最终得到固体中含有少量Fe3+，则n的值_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】生成硫酸亚铁，并用生成的H2排尽装置内空气利用氢气将FeSO4溶液压入C中与Na2CO3反应取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无沉淀产生，说明碳酸亚铁已洗净FeCO3+2C6H12O7→(C6H11O7)2Fe+H2O+CO2↑抑制Fe2+水解葡萄糖酸亚铁几乎不溶于乙醇2偏小【分析】实验开始时先打开K1、K3，关闭K2目的是：生成硫酸亚铁，并用生成的H2排尽装置内空气，再打开K2关闭K3，目的是：利用氢气将硫酸亚铁溶液压入C中与Na2CO3反应，得到(C6H11O7)2Fe溶液，为了抑制Fe2+水解，调节pH至5.8，蒸发得到(C6H11O7)2Fe结晶。【详解】(1)①实验开始时先打开K1、K3，关闭K2目的是：生成硫酸亚铁，并用生成的H2排尽装置内空气②为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开K1、K3，关闭K2让铁和硫酸反应。待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，目的是：利用氢气将硫酸亚铁溶液压入C中；(2)检验碳酸亚铁是否洗净即在检验硫酸根，实验操作为：取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无沉淀产生，说明碳酸亚铁已洗净；(3)反应Ⅱ是产生的FeCO3与葡萄糖反应得到(C6H11O7)2Fe，其化学方程式为：FeCO3+2C6H12O7→(C6H11O7)2Fe+H2O+CO2↑；(4)由于Fe2+水解，在将(C6H11O7)2Fe从溶液中结晶出来，需要抑制其水解，所以要调节pH至5.8左右；加入乙醇可以提高葡萄糖酸亚铁的析出率，原因是：葡萄糖酸亚铁几乎不溶于乙醇；(5)0.140g铁单质的物质的量为m0.140gn(Fe)===0.0025molM56g/mol，则(C6H11O7)2Fe·nH2O的物质的量为0.0025mol，则根据1.205g晶体可得m1.205gM===[(126+111+167)2+56+n18]g/moln0.0025mol，解得n=2；若最终得到固体中含有少量Fe3+，会消耗部分铁单质，则n的值偏小。2．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。(1)实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2活性炭Δ2SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为_______。②装置A、C除干燥气体外，另一作用是_______。③写出装置E中发生反应的化学方程式：_______。④仪器F中的试剂为。_______。(2)甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3∙6H2O混合加热制取无水AlCl3。①用SOCl2和AlCl3∙6H2O混合加热制取无水AlCl3时，SOCl2的作用为_______。②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2，写出反应的离子方程式：_______。(3)甲同学认为SOCl2还可用作由FeCl3∙6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。①乙同学认为发生副反应的原因可能是_______。②乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl3∙6H2O于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。a.滴加BaCl2溶液b.滴加K3[Fe(...
