高考化学实验探究题及答案⑴实验室常用装置E制备Cｌ2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______＿__＿＿_＿＿___＿⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:BD______＿__＿______＿＿__⑶装置Ｃ的作用是＿___＿_＿__＿_____＿___＿＿_____＿＿＿___________⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①指出在气体进入品红溶液之前，先将ＳO2和Ｃl２通过浓硫酸中的目的：。②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是:（结合离子方程式说明)③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?2.(Ａ).亚氯酸钠(NaCｌO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知:①NaCｌＯ2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NａＣｌO23H2O。②纯CｌＯ2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。③１60g/LNaOH溶液是指160gNａOH固体溶于水所得溶液的体积为1Ｌ。（１)16０ｇ／ＬNaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明)。（2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。ａ.将SO2氧化成ＳO３,增强酸性;b.稀释ClO2以防止爆炸;c．将NａClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是。(4)在碱性溶液中NaClO２比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOＨ稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是。(5)吸收塔中为防止ＮaCｌＯ2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H２O2外，还可以选择的还原剂是(选填序号）。a.Na2Ｏ2b.Na２Sｃ.FeCl2(６)从滤液中得到NaＣlO２３H2O粗晶体的实验操作依次是(选填序号)。a．蒸馏b.蒸发ｃ.灼烧d.过滤ｅ.冷却结晶要得到更纯的NａClO２3H2O晶体必须进行的操作是(填操作名称)。3.（B)．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:2Na2CO３＋3H２O22Na2ＣＯ33H２O２+Q(Q0)回答下列问题：（1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。(2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是。a.MnO2b．Ｈ2Sｃ.稀硫酸d.NａHCO３（3）加入NaCl的作用是。（4)工业纯碱中含有Ｆe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Ｆe3+生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是。(5)反应的最佳温度控制在１５℃~２０℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有，温度偏低时造成产率低的可能原因有。(6)以上生产流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是。4．某化学实验小组拟用50ｍＬＮａOH溶液吸收CO２气体(用大理石和稀盐酸反应来制取CＯ2),以制备纯净的Na2CＯ3溶液。为了防止通入的CO２气体过量生成NaHCＯ３,他们设计了如下实验过程：ａ．取25mLＮaOH溶液，向其中通入过量的ＣＯ2气体，至CＯ2气体不再溶解;b.小火煮沸此溶液１~２min;c.在得到的溶液中加入另一半(２5mL)ＮaOH溶液，使其充分混合反应。(１)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式:＿____＿___、___＿__＿______＿__＿＿＿＿__(２)煮沸溶液的目的是。此方案第一步的实验装置如图所示:(3)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_＿_____________＿___。(4）装置B中盛放的试剂是___＿________，作用是_______＿_________。(5)在实验室制法中，装置A还可作为下列__＿＿_________气体的发生装置(填序号)。①CＨ２＝CH2②H２Ｓ③CH4④CHCＨ⑤H2（6)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl２，③HＣl，④H２S,⑤CH4,⑥CＯ，⑦CO２,⑧Ｏ2时,属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。(7)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为4０%,室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_＿_＿_＿_...
