1.甲醇是基本有机化工原料.甲醇及其可制得产品的沸点如下.名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构简式CH3OH(CH3)2NH(CH3)2NCHOCH3OCH3(CH3O)2CO沸点(℃)64.77.4153℃﹣24.990℃(1)在425℃、A12O3作催化剂,甲醇与氨气反应可以制得二甲胺.二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为.(2)甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为:2CH3OH+NH3+CO(CH3)2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行,则△H0(填“>”、“<”或“=“).(3)甲醇制甲醚的化学方程式为:2CH3OHCH3OCH3+H2O△H.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2OⅠ3870.20xⅡ3870.40yⅢ2070.200.0900.090①x/y=.②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4.若起始时向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O,则反应将向(填“正”或“逆”)反应方向进行.③容器Ⅱ中反应达到平衡后,若要进一步提高甲醚的产率,可以采取的措施为.(4)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示.电源负极为(填“A”或“B“),写出阳极的电极反应式.若参加反应的O2为1.12m3(标准状况),则制得碳酸二甲酯的质量为kg.2.(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol-1,C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1,则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。(2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。①该反应的ΔH0(填“大于或小于”),曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ(填“>、=或<”)。②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、3amolH2、bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则b的取值范围为。(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图6。在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为(填序号)。光照时间/h反应温度/℃图6图7(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。①当温度在范围时,温度是乙酸生成速率的主要影响因素。②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸还原产物为NO,写出有关的离子方程式。3.(16分)甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O(g)为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇.请回答下列问题:(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中,在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(Ⅰ)CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示.①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为.②图中的p1p2(填“<”、“>”或“=”),100℃时的平衡常数为.③该反应的△H0,△S0(填“<”、“>”或“=”).(2)在压强为0.1MPa条件下,amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)△H<0(Ⅱ)①若容器的容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是(填序号).A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离出来C.恒容下充入He,使体系的总压强增大D.再充入amolCO和3amolH2②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中.实验编号T(℃)n(CO)/n(H2)ρ(MPa)1150310.12n3153350m5a.表中剩余的实验数据:n=,m=.b.根据反应Ⅱ的特点,如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线,请指明图2...