高考化学平衡大题训练VIP免费

1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构简式CH3OH(CH3)2NH(CH3)2NCHOCH3OCH3(CH3O)2CO沸点(℃)64.77.4153℃﹣24.990℃（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H0（填“＞”、“＜”或“=“）．（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OHCH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2OⅠ3870.20xⅡ3870.40yⅢ2070.200.0900.090①x/y=．②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行．③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为．（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg．2.(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1，C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。(2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。①该反应的ΔH0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、3amolH2、bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为。(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为(填序号)。光照时间/h反应温度/℃图6图7(5)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。①当温度在范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式。3.（16分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为．②图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为．③该反应的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）△H＜0（Ⅱ）①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是（填序号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．恒容下充入He，使体系的总压强增大D．再充入amolCO和3amolH2②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）ρ（MPa）1150310.12n3153350m5a．表中剩余的实验数据：n=，m=．b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2...