本科课程大纲课程名称无机化学（一）英文名称InorganicChemistryⅠ课程编号080027开课学期第一学期学分/周学时3/4课程类型学科类通修课程先修课程无选用教材1.《无机化学》（上册）（第2版）宋天佑，程鹏，王杏乔等，武汉大学、吉林大学、南开大学编，国家十一五重点规划教材，高等教育出版社，2009年9月第2版。2.《GeneralChemistryPrinciplesandModernApplication》第8版,RalphH.Petrucci，WilliamS.Harwood，F.GeoffreyHerring编，高等教育出版社影印。主要参考书1.《无机化学与化学分析》（第二版）史启祯主编，高等教育出版社。2.《现代基础化学》（上）（第二版）朱欲贞、顾达、黑恩成编，化学工业出版社。3.《无机化学例题与习题》（第二版），徐家宁等，高等教育出版社。一、课程性质、目的与任务无机化学是化学系主干基础课之一。通过无机化学学习，使学生建立适合自己的大学化学的学习方法,培养自主学习能力、抽象思维和创新性思维的能力，并为后续课程提供必要的理论基础。本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与讨论，理解和掌握原子结构和元素周期律、化学键与分子构型、化学热力学、化学反应速率、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原反应的特点和基本规律。二、教学基本要求1.初步了解化学热力学、化学反应速率的基础知识和基本原理。2.初步掌握原子核外电子构型排布规律、元素周期律、化学键理论、共价小分子构型判断、分子间作用力和氢键。3.运用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化还原平衡的一些基本概念、原理进行相关计算。三、主要内容及学时安排章或节主要内容学时安排绪论1第一章化学热力学初步1.1热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律。1.2热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：盖斯定律、由标准生成焓计算反应焓、由燃烧热计算反应焓、由键能估算反应焓。1.3化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用。52第二章化学平衡2.1化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率。2.2化学平衡常数和自由能变：等温方程；化学平衡常数和标准自由能变。2.3化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响。43第三章化学反应速率3.1反应速率定义及表示法：平均速率；瞬时速率。3.2反应速率理论简介：碰撞理论；过渡状态理论。3.3影响反化学反应速率的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响（零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率影响；催化剂对化学反应速率的影响。34第四章酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡4.1酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论。4.2强电解质溶液：离子氛；活度。4.3弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求9算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐效应；盐类水解。4.4缓冲溶液：定义；pH值求算；应用。4.5溶度积常数：溶度积原理；溶度积和溶解度的相互换算。4.6沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算。5第五章氧化还原反应5.1基本知识与氧化还原反应式的配平。5.2电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用。5.3电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与EӨ池的关系。5.4电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用。5.5化学电源与电解。86第六章原子结构6.1核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子波函数的图象表示。6.2多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表。6.3原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性。6.4核化学：核衰变；核裂变；核聚变。77第七章化学键与物质结构7.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典型离子晶体结构；离子极...
