河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学《碱金属》复习教案[高考要求分析]1．碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，高考中常常会出现以钠及其化合物为命题落点的试题。2．钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。3．注意钠及其化合物跟非金属元素及其化合物、跟化学实验问题、跟有机化合物的相互联系。4．注意跟生活、生产的相互联系。如从纯碱联系候侯氏制碱法、联系到小苏打等在日常生活中的应用等等。5．以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。6．注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物重要用途。[知识综合脉络][基础知识梳理]一．金属钠1．钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2=Na2O2(黄色火焰)以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2=NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做1有关实验。3．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应)：二．钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，2．钠的重要化合物（1）硫酸钠Na2SO4（2）氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法：2NaCl+2H20NaOH+C12↑+H2↑Na2CO3十Ca(OH)2＝GaC03↓+2NaOH(3)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多3．碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取NaHCO3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3(2)制取N％CO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[(制纯碱的22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(工业方法)三、碱金属元素：碱金属中的一般和特殊之处(1)Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡(2)碱金属中，从LiCs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3
