离子反应【考点分析】1．离子反应，此类试题考查的主要内容有：（1）理解离子反应的概念，（2）掌握离子反应发生的条件，（3）会判断离子在溶液中能否大量共存。命题主要以选择题的形式出现，是高考中常见题型和必考知识点。2．正确书官吏离子方程式。依据题目所给信息，运用书写典型反应的离子方程式；或结合个体反应，依据书写规则对离子方程式进行正误判断。【典型例析】【例1】若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A.NHNOCONa+B.Na+Ba2+Mg2+HCOC.NOK+AlOOH－D.NOCa2+K+Cl－【解析】加铝粉能放出氢气的溶液，除了酸以外，还可能为碱液，所以A中NH不能与OH共存，CO与H+不能共存；B中HCO与H+和OH－都不能共存；C中离子在碱液中可共存，D中离子无论在酸还是碱中均能共存。【答案】C、D【点评】离子共存是传统题型，已由最初的单纯共存问题发展到指定条件下（诸如：酸性、碱性、有无颜色）是否发生氧化还原，是否有双水解、络离子的生成等多种变化，需要同学们在解题中加以认真审题，全面思考才可。【例2】（1995—2005年全国高考题）能正确表示下列反应离子方程式的是（）（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3:HCO+H+=H2O+CO2↑（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2O（3）把金属铁放入稀H2SO4中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（4）金属钠投入到水中Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO+4H+=Cu2++NO↑+2H2O（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO+H2↑（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSO（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O用心爱心专心（13）用NaOH溶液吸收少量CO22OH－+CO2=CO+H2O（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco（15）硫化钠水解：S2－+2H2OH2S+2OH－（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－+NH\s\up6(△)H2O+NH3↑（19）电解饱和食盐水2Cl－+2H2O\s\up6(电解)H2↑+Cl2↑+2OH－（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－====Al(OH)3↓【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）正确，（3）H+不能将Fe氧化为Fe3+,（4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量SO2时，不可能生成HSO，只能生成SO，（12）石灰水中Ca(OH)2应以Ca2+、OH－形式书写，（13）正确，（14）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO分子不可改写，因为HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量时，OH－与HCO完全转化成CO，无OH－剩余，（20）未考虑NH3·H2O是弱碱。【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）【点评】书写离子方程式是中学化学中要求学生掌握的一种基本功，命题的意图在于考查，学生书写离子方程式的基本技能，并透过这些书写来检验学生认识弱电解质、物质的溶解性、离子反应发生的条件等方面的情况，判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑：①产物对不对；（1）Fe的氧化物，（2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等②两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；③物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，（4）浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆，（5）单质、氧化物不拆。【例3】某溶液中可能含有HN、Ba2+、Fe2+、Ag+、OH－、SO、CO中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤...
