离子键1.初步掌握离子键的概念和离子键的形成,学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。2.通过离子键概念的引出、讨论，培养学生的抽象思维能力，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义思想教育。3.通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。教学重点、难点：1.离子键的概念和形成过程2.用电子式表示离子化合物的形成过程教学方法:“设疑、引思、辅导”教学法教学媒体:化学实验、实物投影仪、计算机教学过程：[引言]由原子结构、元素周期表引出课题“化学键”[板书]化学键[演示实验]钠和氯气的反应[板书]钠在氯气中剧烈燃烧，瓶中充满白烟Na+Cl2===2NaCl[设问]钠原子和氯原子是怎样结合成氯化钠的呢？[动画显示]钠原子和氯原子发生电子转移形成离子键的过程[讲述]像氯化钠这样，阴离子与阳离子之间通过静电作用结合成离子化合物氯化钠。这种静电作用就叫做离子键。[板书]一、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键[讨论]（1）原子通过什么方式转化成离子？（2）形成离子键的微粒是什么？（3）离子键是一种什么性质的相互作用？（4）哪些原子之间可形成离子键？[归纳]（1）电子得失（2）阴阳离子（3）静电作用（4）活泼金属与活泼非金属[讲述]对于简单离子化合物可用电子式表示其形成过程[板书]二、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）电子式：在元素符号周围用小点(或*)表示原子的最外层电子的式子，叫做电子式。如:原子HClOMg离子[Cl][O]MgNa离子化合物的电子式Na[Cl]Na[O]Na[Cl]Mg[Cl]（2）离子化合物的形成[电脑动画]氯化钠的形成过程[板书]Na+ClNa[Cl]Br+Mg+Br[Br]Mg[Br]K+S+KK[S]K[注意]（1）原子的电子式只能标出最外层上的电子用心爱心专心（2）阳离子的电子式只写离子符号，阴离子的电子式要加方括号，并在右上角标上负电荷符号（3）离子化合物的电子式，相同的离子不要合并（4）转化过程用箭号表示，不用“==”[反馈练习]用电子式表示下列离子化合物的形成过程（1）CaO(2)CaCl2(3)Na2O[投影]学生练习展示、纠错[讲述]离子化合物中普遍存在着离子键，通过离子键结合成的离子化合物通常条件下是以晶体的形式存在的，下面简单介绍一下氯化钠的晶体结构。[板书]三、氯化钠的晶体结构[电脑动画]氯化钠的晶体结构模型[讲述]氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，并按此规律整齐有序地向空间伸展，形成晶体。[思考]在氯化钠晶体中是否存在单个的”NaCl”分子？[结论]在氯化钠晶并不存在单个的”NaCl”分子，晶体中钠离子与氯离子的个数比是6：6=1：1，“NaCl”只表示钠离子与氯离子的数目比，因此，”NaCl”不是氯化钠的分子式而是氯化钠的化学式。[小结]用电子式表示活泼金属原子失去电子阳离子静电作用离子化合物活泼非金属原子得到电子阴离子(离子键)离子晶体[讨论]学生分析、教师引导、纠错[课后作业]教材116页一（1）、三（1）[课后探索与实践]1、根据下列离子化合物的熔点变化规律：CsCl(646℃)NaCl(801℃)NaF(993℃)CaF2（1360℃）分析不同离子化合物的离子键的强弱与那些因素有关？2、将氯化钠溶于水或熔化，离子键是否发生变化？3、自备材料，制作一个氯化钠晶体结构模型。4、已知氯化钠晶体的密度为2.2g/cm3,试计算氯化钠晶体中相临的两个钠离子之间的距离。教学设计说明：1.根据本节课的教学内容特点，充分利用计算机辅助教学，直观再现微观世界，创设生动活泼的教学情景,激发学生的学习热情。2.运用“设疑—引思—辅导”教学法，一步一步设置疑问，引导学生思考，耐心辅导学生，使学生在质疑讨论的过程中获取新知。3.加强学法指导，培养创新能力，有目的地指导学生自学和课外实践探索，使学生的学习用心爱心专心不仅仅停留在课堂上。用心爱心专心
