思维过程一氯气的制法1．工业制法氯化钠在水中电离：NaClNa＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H2OH＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl2和H2，即发生如下反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。2．实验室制法利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO2、KMnO4、KClO3等，将Cl－氧化成Cl2。（1）反应原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）装置设计：粉末状固体（或液体）＋液体气体（3）除杂气体：根据制得气体的化学性质和杂质气体的化学性质，选择除杂试剂，一般洗气方法，制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。（4）收集方法：一般由所制气体的物理性质决定——密度或水溶性，氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。（5）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O因此，实验室制取干燥纯净的氯气可设计成如下装置：图2—1用心爱心专心
