贵州省安顺市民族中学第一轮复习化学教案第六章硫、硫酸VIP免费

安顺市民族中学第一轮复习化学教案第六章氧族元素环境保护一、考纲要求1．氧族元素的有关规律．2．硫的性质与用途。３．臭氧、过氧化氢的性质和用途（硫化氢的性质和实验室制法）。４．二氧化硫的性质（酸性氧化物、氧化性、还原性、漂白性），检验及实验室制法。5.浓硫酸的物理性质、三大特性对应反应与现象及SO42-的检验。6．硫酸盐的俗名、化学式、性质与用途。7工业制硫酸的基本原理。8．单质硫及其化合物的相互间的转化关系反应图。9．多步反应的计算原理和方法二、知识结构1.氧族元素原子结构、单质性质元素名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)原子结构原子序数8163452结构示意图电子式·O∶·S∶·eS∶·eT∶主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6相同点最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径逐渐增大物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度逐渐增大熔点(℃)逐渐增大沸点(℃)逐渐增大水、有机溶济溶解度逐渐增大化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质类别氢化物氧化物氧化物水化物结构分子式H2SSO2SO2H2SO3H2SO4化学键极性键极性键极性键极性键配位极性键配位晶体类型分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体物理性质色、味、态无色有臭鸡蛋气味的气体无色有刺激性气味的气体无色固体无色有刺激性气味的液体无色油状液体毒性有毒气体是空气污染物有毒气体，是空气污染物无毒腐蚀性强有毒不稳定无毒，强腐蚀性化学性质与水反应溶于水，不与水反应SO2+H2OH2SO3H2O+SO3H2SO4溶于水，不与水反应溶于水与金属反应2Na+H2SNa2S+H2↑不反应不反应与较活泼金属反应反应Fcs1稳定性不稳定H2S△H2+S稳定较稳定不稳定稳定酸性强弱弱酸性弱酸性强酸性弱酸性强酸性检验使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀使品红溶液褪色加热又重新出现红色与BaCl2稀现象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀同SO2同SO2三、知识点、知识点提示1.硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系2S0S4S6S强还原性氧化性、还原性强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。2.硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。6.H2S燃烧的两个反应：不完全燃烧2H2S+O22S+2H2O…………a2H2S+3O22SO2+2H2O………b①当H2S为定值时，a式表示O2不足，b式表示O2充足；②当O2为定值时，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；③当1222OSHnn，按a式反应，产物全是S；当3222OSHnn，按b式反应，产物全是SO2；当123222＜＜OSHnn，按a式和b式反应，产物是S和SO2；.硫1、游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。存在化合态——存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。2、物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、T、N、T等）。注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试...