大丰区新丰中学2015—2016第一学期第一次学情检测高三化学试题说明：试卷分两部分：选择题和非选择题。总分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Se-79第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩，其中能在稀溶液中能大量存在的是A．①②③④⑥⑧⑨B．⑤⑥⑦⑩C．⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑦2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是A．熔融的NaOHB．金属铝C．稀硫酸D．NaCl溶液3．现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO===HCO③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸4．胶体分散系与其它分散系的本质区别是A．分散质粒子大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3B向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素C加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH固体已潮解B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀1C．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内8．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源9．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．H+、Na+、SO42-、HCO3-B．Mg2＋、K+、SO42-、OH－C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－D．Ba2+、OH－、NO3－、Na+10．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A．加热，观察是否有气体放出B．加入盐酸，观察是否有气体放出C．溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀出现D．进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色11．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是A．3：1B．2：1C．1：1D．1：312．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是A．Na2SeO3在反应中做还原剂B．Na2SeO3在反应中做氧化剂C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价D．“活性氧”在反应中做催化剂13．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜14．向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系趋势图正确的是15．高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是A．CO2是氧化产物B．1molKClO3参加反应，转移的电子为1molC．KClO3在反应中被氧化D．H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性16．如图所示，实验操作能达到相应的实验目的的是17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确...
