2014-2015学年河南省三门峡市高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，计48分）1．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（）A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAB．1molCl2完全溶于水，转移的电子数为NAC．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.1NAD．电解精炼铜，转移2NA个电子时，阳极溶解64g铜3．下列有关说法正确的是（）A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，PH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0）加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均减小4．下列说法正确的是（）A．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I﹣完全氧化为I2C．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、SO42﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣1D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣7．25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣这四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液只能是CH3COONa溶液B．溶液中的离子浓度可能是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）8．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强9．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：akJ•mol﹣1、P﹣O：bkJ•mol﹣1、P=O：ckJ•mol﹣1、O=O：dkJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）2A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣110．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1mol•L﹣1；c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）11．下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，不正确...
