2013年玉溪市高中毕业生复习检测理科综合能力测试——化学第I卷(选择题，共126分)可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、Cu-64、Al-27、Fe-56、S-32本卷共21小题，每小题6分，共126分一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。以下有关对PM2．5的认识错误的是A．是形成沙尘暴天气的主要因素B．其颗粒小，在大气中停留时问长、输送距离远，因而对人体健康影响更大C．光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与PM2．5的存在可能有关D．会导致城市产生雾霾天气8．以下物质检验的结论可靠的是A．往某溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈现紫色，说明溶液中含有苯酚B．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D．往无色溶液中加氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，说明有I-9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是A．原子半径：YZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9．8％B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中含有的极性键数一定为7NA，非极性键数为NAC．一定温度下，1L0．50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0．25mol·L-lNH4C1溶液含NH4+物质的量不同D．25℃时，pH=13的1．0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．2NA11．下列说法中不正确的是A．分子式为C4H8Br2结构中含一个-CH3的同分异构体(不考虑立体异构)有4种B．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似C．胡椒酚分子(结构如右图)中至少有7个碳原()子处于同一平面，它的部分同分异构体能发生银镜反应D．对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物链节中只含有一个苯环12．常温下，下列说法正确的是1A．在水电的c(OH-)·c(H+)=10-24的溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、K+可以大量共存B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(C1-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)13．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：下图左所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如上图右所示。下列叙述不正确的是A．要使丙恢复到电解前的状态，需向烧杯中加入4．5g溶质B．电极e上生成的气体在标准状态下的体积为：5．6LC．乙烧杯的总反应为：D．M为电源的负极，b电极上发生的电极反应为：4OH--4e-===2H2O+O2↑第II卷(非选择题，共l74分)注意事项：第II卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)26．(15分)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1(1)一定温度下，将2molCO和一定量H2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同温度下，上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”)；反应10s后CO的物质的量为l．2mol，则0～10s的平均反应速率v(H2)=。(2)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42-、OH-2述...
