高一化学第二节离子反应2【复习说明】1、归纳总结教材中基础知识，形成知识网络。加深对概念的理解。2、在原有教材基础上，掌握适当扩展补充的内容。【知识梳理】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。（酸、碱、盐是电解质）（1）熔融下能导电的电解质：离子化合物（本身含有离子）。如：某些金属氧化物、大多数碱、所有的盐。（2）溶于水后能导电的电解质：①离子化合物（本身含有离子）。如：某些金属氧化物、大多数碱、所有的盐。②本身不含有离子但遇水能电离出离子。如：酸HCl、H2SO4、HNO3及弱酸和某些弱碱。2、非电解质：无论是液态或是水溶液都不导电的化合物叫非电解质（酒精、蔗糖、汽油等是非电解质）3、用电离方程式来表示电解质的电离过程。用“＝”号。4、电解质导电的原因：（1）外界条件：熔融条件下或溶于水（2）内部条件：只要能电离出自由移动的离子。5、要注意掌握预习篇的几点说明。二、离子反应和离子反应发生的条件：1、离子反应：有离子参加的反应统称为离子反应。2、离子反应的发生条件：离子的种类或数量上发生变化（生成沉淀、气体、水）电解质在水溶液中的反应都属于离子反应。反应原理：电解质A电解质B溶于水中发生电离电解质溶液A电解质溶液B（含有自由移动的离子）（含有自由移动的离子）电解质溶液A和电解质溶液B中的某些离子种类或数量改变用心爱心专心电解质溶液C三、离子方程式和离子方程式的书写1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式中学化学中离子方程式仅限于在水溶液中发生的离子反应，其它情况下的离子反应如固态、熔融态和非水溶剂中的都不作要求。2、书写离子方程式注意问题：a．熟记溶解度表，在水溶液中强酸、强碱，可溶性盐均写成离子形式。b．在非水溶液中的离子反应或生成的电解质，不能写成离子形式。如Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)△CaCl2(固)+2NH3(气)+2H2O(气)不能写成离子方程式。H2+Cl2=2HCl中生成的HCl也不能生成离子形式。c．所有的氧化物（Na2O、SO2、CO2等）、气体（NH3、CO、HCl等）、单质、弱酸（H2CO3、H3PO4等）、弱碱（NH3·H2O等）、不溶物均写成分子形式。d．对于微溶物（如CaSO4、Ag2SO4等）参加的反应，若为反应物，根据题目给出的条件若是稀溶液或澄清溶液或没标明，一般用离子的形式表示，若标明浓度大或浑浊液用化学式表示。在生成物出现，一般用化学式表示，并可注明“”。e．有酸式盐参加的离子反应，弱酸的酸式根不能拆开写（如HCO、HSO、H2PO、HPO等不能拆开写成H+和CO、SO、PO等。只有HSO可写成H+和SO的形式。【难疑点悟】离子共存问题：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H+与Ac－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸；OH－与用心爱心专心NH4+、Cu2+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+(蓝色)，Fe3+(棕黄色)，Fe2+(浅绿色)，MnO4－(紫色)等。(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。H+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3-、HS-、HSO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等等。(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等等。42－和NO3－可能存在。用心爱心专心
