八年级（下）《科学》随身酷系列第一章粒子的模型和符号第一节、模型、符号的建立与作用1、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物；符号能简单明了地表示事物。2、水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子没有变成其他分子，只是水分子间的距离发生了变化。第二节、物质与微观粒子模型1、构成物质的微粒有分子、原子、离子；①在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子；②在由原子构成的物质中，原子是保持物质化学性质的最小粒子；③在由离子构成的物质中，离子是保持物质化学性质的最小粒子。2、最早提出原子概念的科学家是英国人道尔顿。3、不同种类和不同数量的原子可以构成不同的分子；构成分子的原子可以是同种原子也可以是不同种原子；几百种原子就可以构成不计其数的分子。（原子可构成分子也可以构成物质）4、原子和分子都有一定的质量和体积，分子的质量等于构成该分子的各原子的质量总和（可见课本第6页）5、水由水分子构成，每个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成（不能说水由氧原子和氢原子构成）；氢气由氢分子构成，每个氢分子由2个氢原子构成；水由氢元素和氧元素组成。6、当物质发生物理变化时，分子本身没变；当物质发生化学变化时，分子本身起了变化。7、分子和原子的区别是：在化学变化中，分子可变成别的分子，而原子不会变成别的原子。第三节、原子结构的模型核外电子（带负电）1、原子质子（每一个质子带一个单位正电荷）原子核中子（不带电）原子的质量主要集中在原子核上2、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数3、元素：科学上把具有相同核电荷数（质子数）的一类原子总称；4、同位素：原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称；5、带电的原子或原子团叫离子；两种离子：阴离子原子阳离子（得电子）（失电子）第四节、组成物质的元素1、元素可分为金属元素和非金属元素（含稀有元素），目前已知元素已有110多种；2、物质根据组成可分为混合物和纯净物，①混合物：由两种或两种以上物质组成；②纯净物：只有一种物质；3、纯净物可分为单质和化合物。单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物；4、地壳中含量最多元素前4位，氧、硅、铝、铁；第五节、表示元素的符号1、记住常见30种元素符号；2、元素符号一般可表示：①一种元素；②这种元素的一个原子。如；O表示氧元素，也表示一个氧原子；第六节、表示物质的符号1、用元素符号来表示物质分子组成的式子叫化学式；2、化学式的意义：①表示某物质②表示一个某分子③表示某物质由什么元素组成④表示一个分子是由几个什么原子构成的⑤表示构成物质的一个分子的相对分子质量；3、化合价口诀：一价氢钾钠银，二价钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价，所有单质为零价，化合价、化合价，只有化合才有价。4、在化合物中所有元素化合价的代数和为零。第七节、元素符号表示的量1、相对分子质量；一分子中个原子的相对原子质量总和。2、某元素质量分数==该元素原子总量÷相对分子质量附：1、常见物质化学式：氦气He、氖气Ne、氩气Ar、氧气O2氢气H2、氮气N2、氯气Cl2、氟气F2、碳C、金属铜Cu、氯化氢HCl、氯化钠NaCl、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、水H2O、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO、三氧化硫SO3、二氧化硫SO2、氧化钠Na2O、氧化铝Al2O3、氧化镁MgO、硫化锌ZnS2、一个氢原子H、一个氢分子H2、两个氢原子2H、两个氢分子2H2三个氢离子H+、四个水分子4H2O、五个氢氧根离子5OH-氯离子Cl-、钠离子Na+、镁离子Mg2+、钙离子Ca2+、硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、铵根离子NH4+
