课题3溶液的浓度第1课时溶质质量分数【学习目标】1．理解溶液组成的含义。2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。3．初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。【学习重点】了解溶质质量分数的概念。【学习难点】有关溶质质量分数的计算。情景导入生成问题1．鸡蛋在水中的沉浮。取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250g不放食盐沉浮下沉2250g1匙(约5克)沉浮下沉3250g2匙沉浮上浮4250g3匙沉浮上浮2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研生成能力1．阅读教科书P42，观察【实验9—7】在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析：在这三个烧杯中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？2．填写下表：烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1浅蓝色200.120.10.5%2蓝色200.520.52.44%3深蓝色202.0229.1%3.交流讨论：如何区分溶液的浓稀？归纳：用溶质质量分数表示溶液的浓稀。4．阅读教科书P43，知道表示溶液浓度的方法——溶质质量分数。溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。表达式：溶质质量分数＝×100%1．填表：理清溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别和联系溶解度溶质的质量分数区别概念在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量溶质与溶液质量之比表示意义在一定温度下，100克溶剂在饱和状态下，溶解溶质质量100份溶液中所含溶质的份数条件一定温度下，100克溶剂，饱和状态任何条件溶质的含量状态饱和状态饱和与不饱和均可联系饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/(100克＋溶解度)×100%1．阅读教科书第P42[实验9－7]中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？(见前表)2．表达式的几种变形溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%3．阅读教科书P43[实验9－8]，按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看做1g/cm3)。溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数109010%208020%讨论：(1)已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？(2)欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。提示：①配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。②实验仪器：所需仪器：称量溶解：烧杯；玻璃棒。交流展示生成新知知识模块一：溶质质量分数的概念知识模块二：溶质质量分数与溶解度的区别与联系知识模块三：溶质质量分数的应用检测反馈达成目标一、当堂检测在20℃时，将40克氯化钠溶解在100克水中，充分搅拌还有4克氯化钠固体未溶解。请回答：(1)所得溶液在20℃时是饱和溶液；(2)20℃时氯化钠的溶解度为36克；(3)所得溶液溶质质量分数是多少？26.5%二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2．课后反思：方法改进：存在困惑：
