第三十一讲氨气【课标要求】1．认识氨分子的结构。2．记住氨的物理性质。3．掌握氨的化学性质，初步掌握氨水显弱碱性的原因。4．掌握实验室制取氨的反应原理，仪器装置、收集、检验及干燥方法。【教学过程】1．氨分子的结构氨分子式、电子式、结构式，形，键角，分子。2．氨气的物理性质色味体，溶于水，密度比空气，易。例题1：下列气体与对应的液体能进行喷泉实验的是。A．NH3和H2OB．HCl和水C．Cl2和H2OD．CO2和NaOH溶液思考：（1）氨极易溶于水，可做喷泉实验，该实验成败的关键？①②③注：在标准状况下进行该实验。氨气的体积即为溶液的体积，其。3．化学性质分析：氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子。因此水合能力较强易与H+反应即与酸反应。氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。因此在一定条件能被氧气。（1）氨跟水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-思考：（2）氨水中主要成分是（填化学式），氨水的主要成分与液氨是否相同？。（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸（检验氨气方法之一）。（4）为什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？（2）氨跟酸的反应：酸溶液均有吸收NH3而生成铵盐。NH3+HCl=NH3+H2SO4=NH3+HNO3=NH3+CO2+H2O=思考：（5）在盐酸中通NH3，离子方程式为：而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为：注：氨气在空气中与卤化氢相遇时产生白烟，可作为检验氨气的一种方法。（3）氨跟氧气反应（催化剂用铂，氧化铁均可）注：这个反应叫氨的催化氧化，是工业上制HNO3的第一步反应，引导学生分析反应中化合价的升降，指出氧化剂、还原剂，标出电子转移数。思考：（6）氨在纯氧中可燃烧生成氮气和水，写出反应的化学方程式？体现了氨的什么性质？（4）与某些盐溶液NH3·H2O+Fe3+——NH3·H2O+Al3+——（应用）Ag++NH3·H2O——（现象）4．氨气制法（1）工业制法其反应方程式：N2+3H2高温、高压2NH3（2）实验室制法①药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热②反应方程式：③装置：与制取装置相同。④干燥：常用作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H2SO4、P2O5等。催化剂⑤收集：只能用法收集，理由。⑥验满：用试纸放在试管口，现象；也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口，现象。⑦注意事项：a．棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。b．不使用NaOH的原因是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。c．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。思考：（6）为什么不用NaOH固体来代替Ca（OH）2固体？例题2：某学生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________。【教学反思】
