2014年九年级化学下册 第十一单元 课题1《生活中常见的盐》（第3课时）教案 新人教版VIP免费

课题1《生活中常见的盐》（第3课时）教案学习目标初步学会鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。学习重难点鉴定碳酸根离子的方法；复分解反应发生条件的判断。一、创设情境1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？二、合作探究1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。2.集体交流：汇报观察到的实验现象。3.创新尝试：仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓4.观察与思考（一）：①观察：反应①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。④举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现象5.观察与思考（二）：①观察：第④个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？7.讨论与归纳：①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？②归纳：复分解反应发生的条件。三、问题拓展根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：①你将用什么方法除去？②原理是什么？③怎样操作？④写出相关的化学反应方程式。四、反思与交流1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）五、自我反思1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法）六、课堂练习1、下列物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是（）A、HNO3Na2CO3BaSO4B、NaHCO3KOHNaCLC、H3PO4Ba（OH）2NaHCO3D、H2CO3Cu（OH）2MgO2、下列说法正确的是（）A、纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产B、小苏打是发酵粉的主要成分之一，还可治疗胃酸过多C、大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D、胃液中含有的适量醋酸，帮助消化，增进食欲3、下列物质既能跟盐酸反应又能跟石灰水反应的是（）A、食盐B、熟石灰C、碳酸钠D、碳酸钙4、除去NaOH溶液中的Na2CO3可选用（）A、HCLB、CaCL2C、Ca(OH)2D、H2SO45、下列化学反应属于复分解反应的是（）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO46、、检验长期敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质可以选用的试剂是________，其检验过程中的化学方程式是___________________________。七、课后作业1.作业：P751、3。2.归纳整理本课题的知识要点。课后反思