高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）水的电离和溶液的酸碱性导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离平衡及影响因素。2.了解水的离子积并能进行简单计算。3．了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。水的电离1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－，水的电离常数K电离＝。2．水的离子积常数(1)推导由精确的实验可知，25℃时1L纯水(55.6mol)只有1×10－7molH2O电离，则电离前后c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为Kw。(2)表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)。25℃时，Kw＝1.0×10－14。(3)影响因素水的离子积Kw只受温度的影响，温度升高，Kw增大。(4)适用范围Kw不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液。3．影响水电离平衡的因素常温下，水的电离：H2OH＋＋OH－改变条件水的电离平衡溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)适当升高温度右移增大增大加入少量酸左移增大减小加入少量碱左移减小增大加入活泼金属Na右移减小增大1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变。()(2)盐酸中无OH－，只有H＋和Cl－以及水分子。()(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝mol/L＝5×10－8mol/L。()(4)25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝10－6mol/L，则c(OH－)为()A．10－6mol/LB．10－8mol/LC．10－7mol/LD．无法确定解析：选A。只要是纯水，由水电离出来的氢离子浓度就等于由水电离出来的氢氧根离子浓度。本题易错用常温下水的离子积常数来计算，从而得出错误结论。所以在用水的离子积常数解题时要特别注意温度。水的离子积常数及应用时的注意事项(1)水的离子积Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，所以，使用水的离子积时，必须指明温度，如不指明，则认为是25℃。(2)水既可以看作一元弱酸，也可看作一元弱碱。当向水中加入酸时，由于c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)>1×10－7mol/L>c(OH－)；当向水中加入碱时，c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)<1×10－7mol/L0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向...