河北省邯郸四中高一化学《322铁、铜及其化合物学案》导学案学习过程【自主学习】1.铁和铜的性质(1)物理性质：纯铁具有_______色光泽、密度___，熔沸点___，有较好的_______、_______性，能被_______吸引。纯铜呈_____色，熔点沸点较高，密度8.92g/cm3，具有良好的_____性和_____性。1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔，纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上(2)化学性质：铁是较______的金属，常显_____、_____价，且通常Fe3+比Fe2+稳定。铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁、铜在反应过程中充当剂。铜在反应过程中一般转化为价的铜的化合物。铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为的铁的化合物。①完成课本74页交流与讨论，写出你知道的铁和铜反应的（离子）方程式，观察铁和铜的化合价是如何变化的？②Fe3+与Fe2+离子的检验；Fe3+⑴溶液是_____色。⑵与无色KSCN溶液作用显______。⑶加NaOH溶液产生_______色沉淀。Fe2+⑴溶液是_____色。2与KSCN溶液作用________，再滴氯水则变______。3加NaOH溶液现象：_______________________________。③与盐溶液的反应Fe＋Cu2＋—Fe3＋＋Cu—2.铁、铜的化合物的应用【合作探究】铁三角，如何实现以下变化：（1）Fe→Fe2+？（2）Fe→Fe3+？（3）Fe2+→Fe3+？（4）Fe3+→Fe2+？【当堂练习】1.常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A.浓H2SO4B.浓HNO3C.CuSO4溶液D.KOH溶液2．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为（）A.3a％B.(100-2a)％C.20％D.1-3a％3.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶14.由FeO.Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO.Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是（）A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶55.在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（）A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在C.溶液中Fe2＋比Cu2＋多D.溶液中可能存在Fe3＋6.下列各物质相互反应后，再向得到的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色的是（）A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液7.将8gFe2O3投入到150ml某物质的量浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集1.68LH2（标况），同时Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量硫酸，且使溶液中的铁元素完全沉淀，共消耗4mol/l的NaOH溶液150ml，则原硫酸的物质的量浓度是（）A1.5mol/lB0.5mol/lC2mol/lD1.2mol/l8.在CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液500ml中加入21.7g铁粉，待完全反应后，得到16.8g残留固体，加入4mol·l-1的BaCl2溶液400ml，恰好使溶液中的SO2-4完全沉淀，求原混合溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。【课后反思】FeFe2+Fe3+
