解读考试说明，评析高考试题，发现试卷特点，探索备考策略（之四）第二卷评析（2）（题目）16．(9分)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。(1)选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。（评析）属中等偏难的题目。是以元素化合物知识为载体的实验探究题，试题以物质分离操作流程为情景，突出考查物质性质在分离提纯中的应用：⑴要求根据物质分离方案，推断物质具有的性质；⑵根据物质性质确定分离提纯方案；⑶根据物质性质综合设计提纯物质流程图。注考生思维敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性的考查。层次：（常见无机物及其应用）常见元素【常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等和常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等））的单质及化合物知识的综合应用。解析：题目以无机混合物分离为切入点预测物质的性质，判断物质之间的反应，比较物质的性质并加以应用，设计混合物的分离方案。方案I，将含X的混合物加热就可以分离为X和残留物，说明X可能具有的性质有：①挥发性，②易升华；残留物应具有良好的热稳定性，加热不升华、不挥发。方案Ⅱ，向含X的混合物中加入试剂并过滤，可分离出X，说明X不溶于该试剂或者不反应。从含有Au、Ag和Cu的混合物中分离Au，比较三种金属的活动性：Ag和Cu是较不活泼金属，不能与盐酸、稀硫酸反应，和浓硫酸反应需要加热，常温下能与硝酸反应；Au是不活泼金属，与盐酸、硫酸、硝酸都不反应。因此从含有Au、Ag和Cu的混合物中分离Au，应选用硝酸做试剂，不论浓稀都能与Ag和Cu反应，剩余Au，再过滤即可分离出。有关反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OAg+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O或3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O第(3)问，从Fe2O3、SiO2和A12O3三种氧化物的混合物中提纯Fe2O3，比较三种物质性质，可知都具有良好的热稳定性，Fe2O3是碱性氧化物，能溶于酸；SiO2是酸性氧化物，能溶于碱；A12O3是两性氧化物，既能溶于酸又能溶于强碱。比较方案I和Ⅱ，应选方案Ⅱ，试剂应选用强碱溶液，如NaOH溶液，SiO2和A12O3常温下都能溶于NaOH溶液，而Fe2O3不能。小结：元素化合物知识是中学化学的核心知识之一，是考查基本概念基本原理、化学实验及学科能力和素质的载体。学习时，要加强重点元素的典型物质（如单质及化合物）及性质的学习，注意物质间转化（反应）及转化（反应）具体条件。物质的主要性质包括①单质、氧化物、酸、碱及盐等各类物质的通性；②氧化剂、还原剂等所具有的氧化性、还原性；③电解质与非电解质所具有的通性（能否电离、在溶液中如何发生反应等），强调对接受整合化学信息、分析问题解决问题等能力的考查。对元素化合物的教学和学习，要求：①知识线（转化线）：注重从物质元素视角、物质类属视角、氧化还原反应视角、离子反应视角和平衡视角（化学平衡、电离平衡和水解平衡、溶解平衡）看待物质性质与变化。②方法线：突出应用分类、对比（类比）、实验、归纳等的方法研究、整合、提炼物质的性质。③价值线：强调用联系的观点、转化的观点、微粒的观点、持续发展的观点看待物质的性质与应用。注意研究往年高考试题，探索命题立意、考查重点，思考和领悟命题对知识的拓展方向、学习潜能考查，感知命题创新。在学习和进行复习时，要重视教材的价值。（题目）17．(9分)某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92．3％。(1)A的分子式为：(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；(3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85．7％，写出此化合物的结构简式；(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。（评析）中等难度题。这是一道有机推断题，基本属于新课标有机化学必修部分的内容...
