高考化学二轮专题复习 上篇 专题三 中学化学常见的两种重要反应类型训练题VIP专享VIP免费

专题三中学化学常见的两种重要反应类型(时间：45分钟类型：（7+4）专项训练)一、6分选择题专项训练(一)低档题1．下列各组物质中只具有还原性的是()。A．F－、CO、NaB．Na、I－、ZnC．Fe3＋、SO、NOD．Fe3＋、O2、H2O2解析Na、Zn是金属单质，只具有还原性，I－处于最低价态，也只具有还原性。答案B2．下列说法正确的是()。A．根据反应Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生解析电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生的是氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；D项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。答案B3．(·太原统考)向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是()。A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SOB．通入NH3：AlO、NH、Na＋、NOC．通入Cl2：K＋、NH、I－、Cl－D．通入CO2：Na＋、K＋、NO、SiO解析本题考查限制条件下的离子共存问题。A项通入NO2生成硝酸，Fe2＋被氧化；C项通入Cl2，I－被氧化；D项通入CO2，生成的H2CO3会与SiO反应生成硅酸沉淀。答案B(二)中档题4．(·安庆一中月考)下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()。选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH－＋HCO===CO＋H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2＋OH－===HCO解析本题结合表格考查离子方程式书写的正误判断。B项，第Ⅱ栏的反应还生成了BaSO4沉淀，故不正确；C项，第Ⅰ栏的反应还生成了CaCO3沉淀，不正确；D项，第Ⅱ栏中通入少量CO2，应生成CO，不正确。答案A5．(·荆州统考)某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是()。A．①②⑤B．①③④C．②⑥⑦D．①②④⑥解析本题结合图像考查限制条件下的离子共存问题。Fe2＋的溶液为浅绿色，则含③的选项可以排除，即排除选项B；滴加氢氧化钠溶液，开始时没有沉淀生成，可推知溶液中含有较多的H＋，则含⑦OH－和⑤HCO的选项可以排除，故排除A、C选项；生成沉淀的量先增加后减少且最终沉淀不完全溶解，可推知溶液中含有Al3＋、Mg2＋，再由溶液呈电中性可推知一定含有Cl－，选项D正确。答案D6．(·湖南四校联考)某溶液中含有NO、SiO、AlO、S2－4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是()。A．只有S2－B．S2－和NOC．SiO、S2－和NOD．4种离子都减少解析本题通过实验探究4种离子的反应情况，考查离子反应的本质。解答时根据H＋、Cl－、Na＋、OH－与4种离子的性质，推断出离子数目大量减少的离子。加入过量盐酸，NO(H＋)氧化S2－，从而导致NO和S2－的数目大量减少，而SiO、AlO与过量的H＋反应生成H2SiO3、Al3＋，H2SiO3、Al3＋分别与过量的OH－反应又生成SiO和AlO，数目几乎不变。答案B7．(·金华质检)在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是()。A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1解析本题考查氧化还原反应，难度中等。碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为...