专题八电化学原理[最新考纲]1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。自查1．原电池、电解池的判定(1)根据概念判定如：二次电池使用过程的分析，其中放电过程是将化学能转变成电能，为原电池反应。充电过程是将电能转变成化学能，为电解池反应。(2)根据有无外接电源判定：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池。2．电极的判定(1)原电池正、负极的确定负极说明：自己整理正极判断方法(2)电解池阴、阳极的判定阴极说明：自己整理阳极判断方法：3．金属的腐蚀(1)干燥的环境下以化学腐蚀为主，一般情况下以电化学腐蚀为主。(2)金属腐蚀快慢的规律电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>有防腐措施的腐蚀。(3)钢铁吸氧腐蚀过程―→Fe(OH)2――→Fe(OH)3―→Fe2O3·xH2O(铁锈)自悟1．两种活泼性不同的金属组成原电池，活泼性强的金属一定作负极吗？提示不一定，还要看电解质溶液，如原电池Mg－Al－NaOH溶液中金属铝作负极，而原电池Mg－Al－HCl溶液中金属铝作正极；原电池Fe－Cu－HCl溶液中Fe作负极，而原电池Fe－Cu－HNO3(浓)中Fe作正极。2．在原电池外部，电子由负极沿外电路流向正极，而在原电池内部，电子由正极流向负极吗？电解池的情况又是怎样？提示原电池中电子由负极沿外电路流向正极，在原电池内部，没有电子的流动，而是离子的移动；在电解池中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极，在电解池内部，没有电子的流动，而是离子的流动。即“电子走陆路，离子走水路”。3．电解饱和氯化钠溶液一小段时间后(氯化钠足量)，向电解液中加入适量盐酸可以使之复原吗？提示根据“出什么，补什么”即加入的物质与析出的物质相同或等价。电解时生成H2和Cl2，相当于析出“HCl”，故应向电解液中通入适量HCl气体可使之复原。4．电解精炼铜时，电解质溶液的成分是否发生变化？阳极减小的质量是否等于阴极增加的质量？提示电解精炼铜时，阳极放电的金属除Cu外，还有比铜活泼的杂质金属，阴极放电的只有Cu2＋。由此可知电解质溶液中Cu2＋的量减少，杂质离子的量增加。阳极减小的质量大于阴极增加的质量。自建必考点一原电池原理及电极反应式的书写[突破核心考点]有关原电池的易错易混辨析1．原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。2．不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。3．原电池反应中，负极材料不一定与电解质溶液发生反应。如燃料电池的负极为惰性电极，就不和电解质溶液反应。4．在书写电极反应式时，不要只关注得失电子，而忽略电解质溶液中的某些微粒也有可能参加反应。如酸性氢氧燃料电池中的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，而不是O2＋4e－===2O2－或O2＋4e－＋2H2O===4OH－。【真题1】(·江苏化学，9)MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是()。A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动[思维提示]解析MgH2O2海水电池，活泼金属(Mg)作负极，发生氧化反应：Mg－2e－===Mg2＋，H2O2在正极(石墨电极)发生还原反应：H2O2＋2e－===2OH－(由于电解质为中性溶液，则生成OH－)，A项、B项错误，C项正确。由于负极阳离子(Mg2＋)增多，则Cl－向负极移动平衡电荷，D错误。答案C【题组】1．(·惠州模拟)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()。A．该电池工作时的总反应式为4NH3＋5O2===4NO＋6H2OB．固体氧化物作为电池工作时的电解质，其作用是让电子在电池内部移动C．电池工作时，接触面上的电极反应式为2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2OD．外电路的电流方向为从电极a流向电极b解析NO不稳定易被氧化，且有毒不可能作为电池反应产...
