第五章物质结构元素周期律第三节化学键晶体结构1．(河北孝感市调研)观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是()A．模型1对应的物质含有双键B．模型2对应的物质具有漂白性C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3解析：首选观察、分析出“小白球”代表氢原子，“灰色球”代表C原子，“黑球”代表氧原子。其次可以分析出模型所代表的物质分别为：CH3OH、HCHO、HCOOH、H2CO3。第三逐个选项分析，只有C项说法正确。答案：C2．(模拟题)由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团——水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变解析：由题干信息可知，小分子团水只是改变了水分子间的距离、结构，使水分子间的作用力增大了，并未改变水分子内部结构。答案：D3．(济南7中期中考题)下列叙述中正确的是()A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性：HF>HCl，是因为H—F的键能大于H—ClC．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N—F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键解析：A项，由S→SO2，S元素被氧化；B项叙述正确；C项，NF3分子结构不对称，NF3分子中N—F是极性键，因此NF3是极性分子；D项，很多分子晶体在溶于水的过程中，化学键被破坏，如HCl、SO3等。答案：B4．(厦门中学期中考题)下列说法正确的是()A．二氧化碳分子中存在非极性共价键和分子间作用力B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D．溴化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点解析：A项，CO2分子中只存在极性键，不存在非极性键，分子间作用力存在于CO2分子之间，不存在于分子内；B项，甲烷是由极性键结合而成的非极性分子；C项，CO2与SiO2是同主族不同元素的最高价氧化物，前者是非极性分子，后者是原子晶体；D项，因HBr与HCl组成相似且HBr的相对分子质量大，分子间作用力大，HBr的沸点比HCl的沸点高；正丁烷分子无支链，异丁烷分子中有一个支链，同分异构体中，支链越多，熔沸点越低，D项叙述正确。答案：D5．(改编题)下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是()A．干冰B．二氧化硅C．晶体硅D．氢氧化钠解析：熔化干冰时只破坏分子间作用力；熔化SiO2时只破坏极性共价键；熔化晶体硅时只破坏非极性共价键；熔化NaOH时破坏离子键。答案：B6．(贵阳一中期中考题)下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：A中CO2不是极性分子；C中物质的稳定性是依次减弱的；D中H2O不是直线形分子。答案：B7．(朝阳区期中联考题)有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()解析：A项，阳离子有8+6=4，阴离子有1个，化学式为M4N；B项，阳离子有4=，阴离子有1个，化学式为MN2；C项，阳离子有3=，阴离子有1个，化学式为M3N8；D项，阳离子有8=1个，阴离子有1个，化学式为MN。答案：B8．(陕西师大附中期中考题)某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图所示，A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7解析：该离子晶体一个晶胞内有阳离子为8+6=4个；阴离子有8个，所以其化学式为BA2。答案：B9．(山西省实验中学期中考题)根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中不正确的是()MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃710190-682300沸点/℃1418183572500A.SiCl4是分子晶体B．单质B一定是原...
