C2镁、铝及其化合物【理综卷·届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（10）】28．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第周期、第族；J的化学名称为。（2）写出反应①的化学方程式；反应⑥的离子方程式。（3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是。（4）写出反应EF过程的现象,及反应方程式：。（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液（填“变”或“不变”）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是。从这一可能现象能得出结论_____________【知识点】元素推断题C2C3【答案解析】（18分）（1）第四周期、第Ⅷ族；偏铝酸钠（每空1分）（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe（2分）Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（2分）（3）①②（2分）（4）沉淀由白色变灰绿色最后变成红褐色（2分）,（5）不变（1分）；先变红，后逐渐褪色（2分）；氧化性的强弱为：Cl2＞(SCN)2＞Fe3+（2分，其它合理答案也给分）解析：A是铁、B是四氧化三铁、C是氯化亚铁、D是氯化铁、E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁、G是氧化铝、H是氧气、I是铝、J是偏铝酸钠（1）（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素为Fe，原子序数为26，位于周期表第四周期第族Ⅷ，故答案为：四；Ⅷ；J是偏铝酸钠（2）反应①为铝热反应，由Al和Fe3O4在高温下反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4=高温=4Al2O3+9Fe；反应⑥是氯化铁和氨水反应Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（3）①②③反应中，①为铝热反应，为放热反应，②为铁的燃烧，为放热反应，③为氧化铝的电解，为吸热反应，故答案为：①②；（4）E到F为氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，沉淀由白色变灰绿色最后变成红褐色，方程式为（5）C中含有Fe2+，与KSCN不反应不变色，通入氯气后亚铁离子被氧化成Fe3+遇KSCN变红,故答案为不变；先变红，后逐渐褪色；【思路点拨】本题考查无机物的推断，题目难度较大，推断时，明确各物质的反应关系以及反应现象为解答该题的关键，答题时注意相关化学方程式的书写，为易错点．【理综卷·届广东省湛江市第一中学高三8月月考（08）】22．有关下列物质说法不正确的是（）A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验【知识点】物质的性质盐类的水解C1C2H3【答案解析】AD解析：A、Na与冷水反应，Mg与热水反应生成H2和对应的碱，但是Fe与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3所以相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3，故B正确；C、浓盐酸挥发出HCl，浓氨水挥发出NH3，两种气体相遇生成NH4Cl固体，所以有大量白烟产生.，故C正确；D、HCl、NH3、都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，故D错误。故答案选AD【思路点拨】本题考查了物质的性质，注意金属与水反应的规律，钾、钙、钠与冷水反应，镁与热水反应，铁在高温下与水蒸气反应。【理综卷·届广东省湛江市第一中学高三8月月考（08）】12．下列离子反应方程式正确的是（）A．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O【知识点】离子反应方程式B1C2C3【答案解析】C解析：A、在硫酸铝溶液中加入过量氨水只生成Al(OH)3，因为Al(OH)3不能与氨水继续反应，得不到AlO2-，故A错误；B、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg2+先与OH-反应，得到Mg(OH)2，而不是生成MgCO3，故B错误；C、反应科学合理，满足守恒关系，故C正确；D、氧化亚铁溶于稀硝酸，氧化亚铁被...
