D3硫及其化合物(涉及绿色化学)【理综卷·届浙江省台州中学高三上学期第二次统练(10)】27.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它易溶于水,不溶于醇,受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题:(1)b中反应的离子方程式为________________,c中试剂为________。(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是________。(3)d中的试剂为________。(4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有___________________________________(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是______________________。(6)所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)①取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。②为减少装置C中生成Na2SO4的量,在实验过程中应注意的操作顺序是_____________________________________________________________________________。【知识点】化学实验操作B2D3G1【答案解析】(16分)SO+2H+===SO2↑+H2O或HSO+H+===SO2↑+H2O(2分)硫化钠和碳酸钠混合溶液(2分)(2)硫(2分)(3)NaOH溶液(2分)(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(2分)(5)若SO2过量,溶液显酸性,产物分解(2分)(6)①过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸(2分)②先向烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(2分)解析::(1)第一个装置为二氧化硫的制取装置,制取二氧化硫的原料为亚硫酸钠和70%的浓硫酸,反应的离子方程式为:SO+2H+===SO2↑+H2O,c装置为Na2S2O3的生成装置,根据反应原理可知c中的试剂为:硫化钠和碳酸钠的混合溶液,故答案为:SO+2H+===SO2↑+H2O或HSO+H+===SO2↑+H2O硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)反应开始时发生的反应为:Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3,SO2+2H2S=3S↓+2H2O,故该浑浊物是S,故答案为:S;(3)d装置为尾气吸收装置,吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体,应选用氢氧化钠溶液,故答案为:氢氧化钠溶液;(4)通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率,故答案为:控制反应的温度或硫酸的滴加速度;(5)硫代硫酸钠遇酸易分解,若通入的SO2过量,则溶液显酸性,硫代硫酸钠会分解(6)①根据:Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成;Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl;BaSO4难溶于水,难溶于稀HCl,以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知,取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4,故答案为:过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸;②因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠,所以为减少装置C中生成Na2SO4的量,改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液,故答案为:先向A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液;【思路点拨】本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用,掌握基础如离子反应方程式、定性检验、除杂,注意积累是解题关键,题目难度中等.【理综卷·届浙江省台州中学高三上学期第二次统练(10)】7.运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,因而可用于制作半导体材料B.SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同C.硅胶可作袋装食品的干燥剂,P2O5可用于干燥Cl2和NH3D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理【...