高中化学 4.1 原子结构与元素周期表综合训练（含解析）新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题VIP免费

综合训练1．将元素周期表原先的主、副族的族号取消，从左往右改为18列，碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．不只是第2列元素的原子最外层有2个电子B．第3～12列元素全为金属元素C．第3列元素种类最多D．第15、16、17列元素都是非金属元素答案D解析He、部分副族元素和部分第Ⅷ族元素的原子最外层有2个电子，A正确；第3～12列元素全为副族和第Ⅷ族元素，均是金属元素，B正确；第3列中含有镧系元素和锕系元素，元素种类最多，C正确；第15、16、17列元素不都是非金属元素，例如锑是金属元素，D错误。2．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期表中()A．第四周期第ⅢA族B．第四周期第ⅦA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅣB族答案C解析某元素的原子核外有三个电子层，说明该元素位于第三周期，其最外层电子数是次外层电子数的一半，说明最外层电子数为4，位于周期表中的第三周期第ⅣA族，是硅元素。3．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成的。下列关于这种粒子的说法正确的是()A．是氢的一种新单质B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比普通H2分子多一个氢原子核答案D解析这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，该微粒可表示为H，A、C错误；同位素指的是原子，而H为离子，B错误；H含有3个氢原子核，H2含有2个氢原子核，D正确。4．法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A．该粒子不显电性B．该粒子的质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子的质量比氢原子大答案C解析“四中子”粒子中没有带电荷的微粒，所以该粒子不显电性，A正确；中子的相对质量是1，所以“四中子”的质量数为4，B正确；“四中子”粒子中没有质子，所以在周期表中不能与氢元素占同一位置，C错误；质量数反映了微粒的相对质量大小，由于“四中子”质量数比氢原子大，所以该粒子的质量比氢原子大，D正确。.如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素的原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是()A．铝B．镁C．磷D．硫答案C解析只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素位于第三周期。设B的原子序数为x，则A的原子序数为x－8，D的原子序数为x－1，E的原子序数为x＋1，C的原子序数为x＋18，五种元素原子的核外电子总数为5x＋10＝85，x＝15，则B元素为磷。6．有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为()A．D>B>A>C>EB．D>A>B>C>EC．A>B>C>E>DD．D>E>B>A>C答案B解析元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，即金属性：A>B；根据置换反应的特点，可得金属性：A>C、B>C，且可推知A、B均不与水反应；D与水发生剧烈反应，说明D的金属性最强；E不能和盐酸反应，另外几种可以，说明E的金属性最弱，因此金属性由强到弱的顺序：D>A>B>C>E。判断元素金属性强弱的方法(1)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断，若其单质与水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性就越强；反之，金属性就越弱。(2)根据元素的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断，若其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性越强，则元素的金属性就越强；反之，金属性就越弱。(3)根据金属活动性顺序表来判断，排在金属活动性顺序表前面的金属，金属性越强。(4)根据金属单质之间的置换反应判断，金属性强的元素的单质能把金属性弱的元素的单质从其盐溶液中置换出来。7．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于()①第ⅢA族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族A．①③B．①②C．②③D．①③④答案A解析元素周期表中，在第二...