广西钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年度高一化学下学期3月份考试试题一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)1.有下列符号:35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO。下列有关说法正确的是()A.35Cl和37Cl互称为同素异形体B.O2和O3是氧元素的两种同位素C.35和37表示的是质量数D.1HO和2HO表示同一种水分子2.下列有关化学用语表示正确的是()A.H2O的结构式:H===O===HB.F-的结构示意图:C.中子数为20的氯原子:ClD.NH3的电子式:3.某粒子用Rn+表示,下列关于该粒子的叙述中正确的是()A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=A+nD.所含质子数=A+Z4.下列叙述正确的是()A.每一主族元素都含有非金属元素B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.92U和92U是中子数不同质子数相同的同种核素D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构5.铍元素性质与铝元素性质相似,下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A.溶于水加硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成B.溶于水做导电实验,观察是否导电C.熔融状态,做导电实验,观察是否导电D.测定氯化铍熔点6.2012年6月16日,“神舟九号”飞船发射成功,14时后完成了与此前发射的“天宫一号”的成功交会对接,其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障。下列对铝元素和锂元素的认识正确的是()A.锂是碱金属元素,可以保存在煤油中B.铝离子和锂离子的核外电子排布相同C.Li+的半径大于H-的半径D.通常情况下,短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素是铝,在周期表中位于第ⅢA族7.若把元素周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法中不正确的是()A.计算机芯片的组成元素Si位于第14列B.第10列元素全部是金属元素C.第18列元素单质全部是气体D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子8.下列说法正确的是()A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10.如图所示,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是()A.元素b位于第ⅥA族,有+6、-2价两种常见化合价B.五种元素中,元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(双选)()A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX12.在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是()A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.若1molRO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol13.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则()A.原子半径:丁>丙>乙B.单质的还原性:丁>丙C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应...