高一化学暑假作业171．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-===4H2OO2+2H2O+4e-===4OH-。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是A．H2在正极发生氧化反应C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能B．总反应为：2H2+O2===2H2OD．该电池能量转化率高，且产物是水，属环境友好电池2、下列各组反应（表中物质均为反应物）起始时，产生H2的速率最大的是编号金属（粉末）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/LHNO310mL60℃BMg0.11.5mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL60℃3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是A．该反应的化学方程式为2MNB．t1时N的浓度是M浓度的2倍C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．t3时正反应速率大于逆反应速率4．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰5．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质6．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A．n＋8B．n＋18C．n＋20D．n＋327．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl58、在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图：，五种元素原子半径从大到小的顺序是点燃(填元素符号)；(2)E在元素周期表中的位置是；(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填具体的化学式)；(5)已知1gA单质在B单质中完全燃烧生成液态产物，放出xkJ热量，写出该反应的热化学方程式：。(6)写出工业上制E单质的化学方程式：。9．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填字母）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生反应X(g）+Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）①降低温度：②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：③增大容器的体积：10．某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3mL无水乙醇和2mL冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究。(1)仪器B的名称__________，其作用是________。(2)兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：组序号催化剂反应现象C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度①2mL98%浓硫酸20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡2.10cm②2mL14mol·L－1反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液2.14cm硫酸界面清晰，没有气泡③2mL10mol·L－1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.16cm④2mL7mol·L－1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠界面有气泡2.00cmⅠ.第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：________________________________________________________________________。若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：________________________________________________________________________。Ⅱ.试管C的酯层中没有乙酸的实验组是(填组序号)________；从实验结...
