电解质和离子反应一、知识点睛1.电解质及其电离(1)电解质和非电解质①电解质:在_____________________能够________的_______。如:酸、碱、盐。②非电解质:在_____________________都不能______的_______。如:大多数有机物、非金属氧化物。注:a.电解质、非电解质都是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质;b.在水溶液里或熔融状态下,化合物本身电离出离子导电的,才是电解质。(2)强电解质和弱电解质①强电解质:在水溶液里__________电离的电解质。如:强酸、强碱、大多数盐。②弱电解质:在水溶液里__________电离的电解质。如:弱酸、弱碱、水。注:电解质的强弱只与其在水溶液中的电离程度有关,而与其溶解性无关,如BaSO4属于____电解质。(3)电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示。如:HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42NaOH=Na++OH―BaCl2=Ba2++2Cl―H2CO32H++CO32NH3·H2ONH4++OH注:强电解质的电离方程式应用“=”,弱电解质的电离方程式应用“”。2.离子反应在溶液中有______参加的化学反应称为离子反应。离子反应总是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。如复分解反应的实质是离子反应,只有生成____________、____________或____________,复分解反应才能发生。3.离子方程式(1)概念:用实际参加反应的微粒(离子、原子或分子)的符号来表示离子反应的式子。(2)书写步骤(写、改、删、查)①写:根据实际发生的反应,正确写出化学方程式;②改:将应该写成离子的进行改写;③删:在改后的基础上,将反应前后没有发生变化的离子的符号删去;④查:检查是否符合离子方程式的书写规则,是否符合质量守恒、电荷守恒等。【注】书写规则①易溶于水的强电解质在离子方程式中写离子符号;②单质、气体、沉淀、氧化物、弱电解质、非电解质等在离子方程式中写化学式。4.离子共存和检验问题(1)离子共存:实质是判断离子之间能否发生反应,只要在给定的条件下,离子之间_____________,这些离子就能够大量共存。(2)离子检验:利用离子反应可以检验某种(某些)离子的存在。二、精讲精练1.下面关于电解质的叙述中错误的是()A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.电解质的强弱只与其在水中的电离程度有关,而与其溶解性无关2.下列有关叙述正确的是()A.NaCl的水溶液能导电,食盐水是电解质B.SO2在水溶液中能导电,它是电解质C.H2SO4在液态时不导电,它是非电解质D.MgCl2在熔融状态下能导电,它是电解质3.下列说法中正确的是()A.氯水能导电,所以氯气是电解质B.固态H3PO4不能导电,所以H3PO4是非电解质C.CO2溶于水后能部分电离,所以CO2是弱电解质D.CaCO3难溶于水,但CaCO3是强电解质4.现有以下物质:①H2CO3、②干冰、③氯气、④硫酸钡、⑤乙醇、⑥硫酸溶液、⑦熔融烧碱。其中属于电解质的是_________(填序号,下同),属于非电解质的是__________,属于强电解质的是_________。5.试从电离的角度对下列物质进行分类(用序号填空):①H2SO4②NaHSO4③Na2SO4④NH3·H2O⑤酒精⑥Ba(OH)2。(1)属于酸的是_______________;(2)属于碱的是_______________;(3)属于盐的是_______________。6.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)HNO3(2)Ca(OH)2(3)CuSO4(4)(NH4)2SO4(5)H2O7.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与碳酸钡反应:CO32+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH+Cu2++SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu=Cu2++AgD.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8.可用H++OH=H2O表示的化学反应是()A.氢氧化钡溶液和硫酸反应B.氢氧化铁和盐酸反应C.硝酸和澄清石灰水反应D.醋酸和烧碱溶液反应9.下列化学反应不能用离子方程式Ba2++SO42=BaSO4↓表示的是()A.硝酸钡溶液和稀硫酸B.氢氧化钡溶液和稀硫酸C.氯化钡溶液和硫酸钠D.氯化钡溶液和稀硫酸10.写出下列反应的离子方程式。(1)Na2CO3溶液和盐酸(2)硫酸和Ba...