高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 电解质和离子反应讲义 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

电解质和离子反应一、知识点睛1.电解质及其电离（1）电解质和非电解质①电解质：在_____________________能够________的_______。如：酸、碱、盐。②非电解质：在_____________________都不能______的_______。如：大多数有机物、非金属氧化物。注：a.电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；b.在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出离子导电的，才是电解质。（2）强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液里__________电离的电解质。如：强酸、强碱、大多数盐。②弱电解质：在水溶液里__________电离的电解质。如：弱酸、弱碱、水。注：电解质的强弱只与其在水溶液中的电离程度有关，而与其溶解性无关，如BaSO4属于____电解质。（3）电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示。如：HCl＝H++ClH2SO4＝2H++SO42NaOH＝Na++OH―BaCl2＝Ba2++2Cl―H2CO32H++CO32NH3·H2ONH4++OH注：强电解质的电离方程式应用“＝”，弱电解质的电离方程式应用“”。2.离子反应在溶液中有______参加的化学反应称为离子反应。离子反应总是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。如复分解反应的实质是离子反应，只有生成____________、____________或____________，复分解反应才能发生。3.离子方程式（1）概念：用实际参加反应的微粒（离子、原子或分子）的符号来表示离子反应的式子。（2）书写步骤（写、改、删、查）①写：根据实际发生的反应，正确写出化学方程式；②改：将应该写成离子的进行改写；③删：在改后的基础上，将反应前后没有发生变化的离子的符号删去；④查：检查是否符合离子方程式的书写规则，是否符合质量守恒、电荷守恒等。【注】书写规则①易溶于水的强电解质在离子方程式中写离子符号；②单质、气体、沉淀、氧化物、弱电解质、非电解质等在离子方程式中写化学式。4.离子共存和检验问题（1）离子共存：实质是判断离子之间能否发生反应，只要在给定的条件下，离子之间_____________，这些离子就能够大量共存。（2）离子检验：利用离子反应可以检验某种（某些）离子的存在。二、精讲精练1.下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．电解质的强弱只与其在水中的电离程度有关，而与其溶解性无关2.下列有关叙述正确的是（）A．NaCl的水溶液能导电，食盐水是电解质B．SO2在水溶液中能导电，它是电解质C．H2SO4在液态时不导电，它是非电解质D．MgCl2在熔融状态下能导电，它是电解质3.下列说法中正确的是（）A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．固态H3PO4不能导电，所以H3PO4是非电解质C．CO2溶于水后能部分电离，所以CO2是弱电解质D．CaCO3难溶于水，但CaCO3是强电解质4.现有以下物质：①H2CO3、②干冰、③氯气、④硫酸钡、⑤乙醇、⑥硫酸溶液、⑦熔融烧碱。其中属于电解质的是_________（填序号，下同），属于非电解质的是__________，属于强电解质的是_________。5.试从电离的角度对下列物质进行分类（用序号填空）：①H2SO4②NaHSO4③Na2SO4④NH3·H2O⑤酒精⑥Ba(OH)2。（1）属于酸的是_______________；（2）属于碱的是_______________；（3）属于盐的是_______________。6.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）HNO3（2）Ca(OH)2（3）CuSO4（4）(NH4)2SO4（5）H2O7.下列离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与碳酸钡反应：CO32+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH+Cu2++SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++AgD．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8.可用H++OH=H2O表示的化学反应是（）A．氢氧化钡溶液和硫酸反应B．氢氧化铁和盐酸反应C．硝酸和澄清石灰水反应D．醋酸和烧碱溶液反应9.下列化学反应不能用离子方程式Ba2++SO42=BaSO4↓表示的是（）A．硝酸钡溶液和稀硫酸B．氢氧化钡溶液和稀硫酸C．氯化钡溶液和硫酸钠D．氯化钡溶液和稀硫酸10.写出下列反应的离子方程式。（1）Na2CO3溶液和盐酸（2）硫酸和Ba...