第三、四章复习一.本周教学内容：第三、四章复习二、知识分析第3章自然界中的元素（一）碳的多样性1、多种多样的碳单质（1）金刚石（2）石墨（3）C60分子（4）碳纳米管及其他碳单质同素异形体定义：2、广泛存在的含碳化合物：重要的两种盐Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐）（1）主要的物理性质和应用：化学式学名俗名状态颜色溶解度比较应用NaHCO3碳酸氢钠小苏打细小晶体白色较小制玻璃、造纸胃药、发酵粉等Na2CO3碳酸钠苏打、纯碱粉末白色较大Na2CO3•10H2O十水合碳酸钠结晶碳酸钠晶体白色最大（2）主要的化学性质①碳酸钠：与酸、与碱、与盐②碳酸氢钠：与酸、与碱、受热易分解③Na2CO3与Na2CO3•10H2O之间的转化3、碳及其化合物间的转化（1）碳的循环（2）溶洞及石笋、钟乳石的形成（3）温室效应（4）生产和生活中碳及其化合物间的转化①高炉炼铁②木炭燃烧③水垢的形成（二）氮的循环1、氮在自然界中的循环和存在形式（1）氮元素在自然界中的存在形式（2）氮在自然界中的循环2、氮循环的重要物质及其变化（1）氮气①物理性质：无气无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占总质量的75%。②化学性质：与O2反应、与H2反应、与Mg的反应③用途：a.保护气b.液氮作深度冷冻剂c.合成氨等（2）氮的氧化物—NO、NO2的重要性质①物理性质NO：无色无味难溶于水的气体有毒；NO2：红棕色有刺激性气味的气体有毒②化学性质用心爱心专心115号编辑12NO＋O2＝2NO26NO＋4NH3＝5N2＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO6NO2＋8NH3＝7N2＋2H2O③计算中用到的两个重要化学方程式4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3；4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3（3）氮的氢化物——NH3①分子结构立体结构（三角锥形）②物理性质无色、有刺激性气味的气体，标况下密度为0.771g·L－1，比空气轻，极易溶于水，（1:700）且快速溶解，易液化得液氨，液氨气化时要吸收大量的热，使物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。③化学性质氨与水的反应NH3＋H2ONH⇌3·H2O氨与HCl反应：NH3＋HCl＝NH4Cl氨与某些盐溶液的反应FeCl3＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl；MgCl2＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4Cl氨的还原性：氨与O2的催化氧化：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O（4）铵盐的主要性质①概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐②物理性质：都是无色晶体，都易溶于水③化学性质受热易分解NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4ClNH3↑＋HCl↑与碱反应NH4＋＋OH－＝NH3·H2O④NH4＋的检测：在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含NH4＋（5）硝酸的重要性质①物理性质：纯HNO3是无色，易挥发（沸点83℃），有刺激性气味的液体。易溶于水，密度比水大，常用的浓HNO3质量分数为69%，98%的硝酸称“发烟硝酸”。②化学性质酸的通性特性a.不稳定性：4HNO34NO2＋O2＋2H2O并且越浓越易分解b.强氧化性：①浓、稀HNO3均有强氧化性②氧化性：浓HNO3>稀HNO3③金属与硝酸反应不产生H2，而是与浓硝酸反应生成NO2，与稀HNO3，生成NO4HNO3（浓）＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（三）硫的转化1、自然界中的硫（1）自然界中不同价态硫元素间的转化（2）认识硫单质①物理性质：通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。②化学性质分析：硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性氧化性：与金属：Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S2Na＋S＝Na2S(研磨)用心爱心专心115号编辑2与非金属：H2＋SH2S2S＋CCS2黑火药的爆炸：S＋2KNO3＋3C点燃K2S＋3CO2↑＋N2↑还原性：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。S＋O2点燃SO2③用途2、实验室里研究不同价态硫元素间的转化（1）二氧化硫①物理性质通常二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。②化学性质SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O;SO2(过量)＋NaOH＝...
