福建省宁德市五校2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题，本卷共16题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）下列叙述错误的是（）A．13C和14C互为同位素B．1H和2H是不同的核素C．6Li和7Li的电子数相等D．14C和14N属于同种元素2．（3分）第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数3．（3分）做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是（）A．砂纸打磨B．泡在烧碱溶液里C．泡在盐酸里D．泡在热水里4．（3分）下列关于可逆反应的叙述不正确的是（）A．某可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应C．对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大D．提高可逆反应的限度可增加产量，从而提高经济效益5．（3分）用以下方法制取氢气，反应速率最小的是（）A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应6．（3分）元素周期表是化学学习的工具．如图是磷元素在周期表中的表示，下列有关磷元素的信息不正确的是（）A．原子序数是15B．它是非金属元素C．磷原子最外层有5个电子D．磷元素在地壳中的含量为30.97%7．（3分）下列关于化学键的说法正确的是（）A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．根据电离方程式HCl=H++Cl﹣，可判断HC1分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成8．（3分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量9．（3分）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径C＞D＞B＞AB．原子序数a＞b＞d＞cC．离子半径A＞B＞D＞CD．元素失电子能力A＞B＞D＞C10．（3分）酸根离子RO3﹣所含电子比NO3﹣多10个，则下列说法中正确的是（）A．RO3﹣中R元素的化合价与NO3﹣中的N元素的化合价相同B．R原子的电子层数与N原子电子层数相同C．RO3﹣中的R元素与NO3﹣中N元素都只能被还原，不能被氧化D．R元素在自然界中既以游离态又以化合态存在11．（3分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强12．（3分）某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣C．Ca2+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．Na+、K+、Cu2+、Br﹣13．（3分）下列离子方程式中书写不正确的是（）A．少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2OB．过量稀盐酸加入纯碱中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．铜粉与稀硫酸溶液反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+14．（3分）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）molB．（A﹣N）molC．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol15．（3分）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不可能都为氧化还原反应16．（3分）某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合...
