高三化学专题复习----图象与图表（答案）一。图象题【例1】C【例2】C【练习1】BD【例3】C【练习2】C【例4】D【练习3】D【练习4】D【练习5】B【练习6】C二。画图题【例1】0.10如右图【练习7】（1）实验编号温度金属铝规格盐酸浓度／mol·L-1①25˚C铝片4.0②25℃铝片2.0③35℃铝片4.0③25˚C铝粉4.0（2）评分标准：起点、终点和拐点大致正确每条曲线给1分。注意：铝片都是过量的，实验②的浓度2mol/L，体积50mL产氢气是1.12L。【练习8】（1）5.5×10-4mol/L.s(注：不写单位扣1分)（2）图中实线（3）图中虚线32V(H2)Lt/min010400.561.121.682.2420301【例2】（1）（4分，每条曲线及标注2分）（2）当a×M×1．5=bN时，沉淀总量最多（2分）三。表格题【例1】（1）0.15（2）=2.8【例2】【模拟训练】1．（12分）（每空2分）⑴SO2＋MnO2＝MnSO42Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O⑵4.7～8.3氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分，错漏一个，扣1分）⑶cd（全对2分，错漏一个，扣1分）⑷蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤2。（11分）（1）（4分）四（1分）VB（1分）3V2O5+10A====l6V+5Al2O3（2分）（2）（2分）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（3）（2分）2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O（4）（3分）见下图。因方程式为：2NH4VO3===V2O5+2NH3↑+H2O234g34g18g减少值开始为0~34g，曲线从150℃开始减少（34gNH3），到200℃时（比32.0g低少许）曲线开始平直；到300℃时又开始减少（H2O的质量），到350℃时减少52g时（比48.0g略低）就不再变化。点燃起点及曲线趋势1分拐点及曲线趋势（1分）终点及曲线趋势（1分）3.（13分）（1）＜（1分）(2)不影响；催化剂不改变平衡的移动。（每空1分）(3)减小、减小（每空1分）（4）C（1分）该反应达到平衡时，平衡常数K＝增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。（2分）（5）①越高（1分）原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）②温度压强CO和H2的体积分数之比（每空1分）4.（10分）（1）在甲苯环上的H被取代时，在甲基邻位与对位的H原子容易被取代，而间位的H原子难以被取代。（2分）（2）（1分）；由不同烷基苯的硝化情况可以知道，烷基体积越大，邻位产物比例越低，所以甲苯进行烷基化时，烷基的体积越大，对位产物的比例越高。（1分）（3）①除去反应中生成的水；反应物(CH3CH2OH)过量。（2分）②（2分）（4）HCl、NaOH、Na2CO3、Na2CO3等（2分）5.(共10分)（1）①K＝（2分）；②大于（2分），在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少（3分）；③减少（1分）（2）如右图（2分）6.（10分）（每空2分）（1）D（2）＜（3）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）温度过低反应速率缓慢；温度过高时，H2C2O4在酸性溶液中会部分分解。（5）C7.①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ/mol②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=＋93kJ/mol8.（1）除油污升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（4）如图（5）56.7℃＜t＜64℃9.（1）固体的熔点越高，在液体中的溶解度越低，（2分）气体的沸点越高，在液体中的溶解度越高。（2分）当固体（气体）中的分子间的作用力与液体中的分子间的作用力相近时，溶解度最大。（1分）10【答案】①一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱。②含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强。③卤素原子离羧基越远，一卤代饱和脂肪酸的酸性越弱。2.86~0.65（或2.86~1.24）11【答案】1．卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的。2．烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低。3．在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。12【答案】(1)N2+6e-+6H+=2...
