高一化学暑假作业231．福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是()A.I是碘元素的一种同位素B．由此可确定碘元素的相对原子质量为131C.I核素中含中子数为53D.I2的摩尔质量为262g2．下列有关环境问题的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染3．某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应()A．是吸热反应B．是放热反应C．不一定遵循质量守恒定律D．不需要加热就一定能发生4、．有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应。下列过程与加成反应无关的是()A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C．乙烯与水在一定条件下生成乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制纯净的一氯乙烷5．用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。下列有关该装置的说法不正确的是()A．该装置将化学能转变为电能B．溶液中的阳离子向锌电极移动C．Cu极上有气泡产生，发生还原反应D．电流方向是从铜片流向锌片6．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在体积固定密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内断裂nmolH－H键的同时形成2nmolH－I键②单位时间内生成nmolI2的同时生成2nmolHI③2v正(H2)＝v逆(HI)④HI分子数不再改变⑤混合气体颜色不再改变⑥混合气体压强不再改变A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部7．下列物质中，不属于高分子化合物的是()A．酶B．天然橡胶C．淀粉D．硬脂酸甘油酯8.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为________。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。(3)Q的单质与W最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，反应的化学方程式为(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一氢化物，此分解反应的化学方程式是______________________________。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。通常情况下，甲遇到空气即可转变成一种红棕色的气体乙，甲、乙分别是________和________(填化学式)。9．近年来，乙醇汽油已进入实用化阶段。(1)柴油是含碳原子数15～18的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的________类。(2)乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是________________________________。(3)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y。Y具有酸的通性，在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为__________________________________。Y含有官能团的名称是________。(4)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是________或________。(5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是________；现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为__________________。10．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)化合物Na3N是由________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐。(3)Na3N与水的反应属于________反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。11、在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子有三个氮氢共价键)共价键H2分子N2分子NH3分子键能(kJ·mol－1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________；(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是______。理由:A．Q1＞Q2B．Q1＜...
